练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（　　）
    A．溶液中含有OH-B．与氯化铵溶液反应放出氨气
    C．与金属铝反应放出氢气D．滴入甲基橙试液后，溶液呈黄色

    分析 水溶液中都含有H+和OH-，溶液酸碱性取决于H+和OH-的浓度的相对大小：[H+]＞[OH-]溶液呈酸性；[H+]=[OH-]溶液呈中性；[H+]＜[OH-]溶液呈碱性；
    室温时，Kw=10-14，若溶液中：[H+]=10-7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10-7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10-7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此分析解答．

    解答 解：A．任何电解质溶液中都含有H+和OH-，不能根据溶液中含有OH-而确定溶液酸碱性，故A错误；
    B．碱和氯化铵反应生成氨气，则该溶液一定呈碱性，故B正确；
    C．非强氧化性酸和强碱溶液都能和铝反应生成氢气，所以能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，故C错误；
    D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，则滴入甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查电解质溶液酸碱性判断，为高频考点，明确酸碱性溶液判断标准是解本题关键，温度未知时不能根据溶液pH判断酸碱性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子立体构型是三角锥形，中心原子的杂化类型是sp3．
    （3）写出化合物AC2的电子式．
    （4）E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应 （用离子方程式表示）：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子．
    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式2H++2e-=H2↑，
    这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    （3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨（2）电极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．“埃博拉”病毒的形状宛如中国古代的“如意”（如图）．病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质．有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分．下列有关有机物的说法不正确的是（　　）
    A．漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒
    B．组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应
    C．酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应
    D．糖类和蛋白质的燃烧产物不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实能说明金属性钠比铝强的是（　　）
    A．钠能与冷水剧烈反应，而铝不能与冷水反应
    B．NaOH易溶于水，Al（OH）3难溶于水
    C．等物质的量的NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3可以电离出更多OH-
    D．等物质的量铝比钠失去电子数多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L（标准状况）和1.8g水．该混合物的组成可能是（　　）
    A．CH3OH和C3H4B．CH4和C3H4OC．CH4和C2H4D．CH4和C3H4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于0.10mol•L-1 NaHCO3溶液的说法不正确的是（　　）
    A．该溶液中离子浓度关系为：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
    B．25℃时，加水稀释后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$变小
    C．温度升高，c（OH-）×c（H+）不变（忽略体积变化）
    D．溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：

    （l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石．其中，石灰石参与的反应方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是NO与O2反应生成红棕色NO2，且该反应为放热反应．
    （3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有Na2CO3和Na2SO4；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头．
    （4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构．原因是增大催化剂的表面积，加快反应速率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．
    Ⅰ、实验室以MnO2为原料制备MnCO3
    （1）制备MnSO4溶液：
    ①主要反应装置如图1，缓慢通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是AB（填标号）
    A．MnO2加入前先研磨  B．搅拌  C．提高混合其中N2比例
    ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓）═2NaHSO4+SO2↑+H2O．
    选择如图2所示部分装置与如图1装置相连制备MnSO4，应选择的装置有adef（填标号）．

    ③若用空气代替N2进行实验，缺点是氧气能与亚硫酸反应生成硫酸，二氧化硫利用率降低．（酸性环境下Mn2+不易被氧化）
    （2）制备MnCO3固体：
    实验步骤：
    ①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；
    ②…；
    ③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体．
    步骤②需要用到的试剂有酒精．
    Ⅱ．设计实验方案
    （3）利用沉淀转化的方法证明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）：向MnCO3固体中滴入NiNO3溶液，白色固体转化为浅绿色固体．（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
    （4）证明H2SO4的第二步电离不完全：配制0.1mol/L NaHSO4溶液，测定溶液pH＞1，说明H2SO4的第二步电离不完全．[已知Ka（H2SO4）=1.1×10-2]．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案