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    【题目】结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生（ ）
    A.加成反应
    B.还原反应
    C.水解反应
    D.氧化反应

    【答案】C
    【解析】解：因含C=C，能发生加成、氧化反应， 含﹣CHO，能发生加成、还原、氧化反应，
    不能发生水解反应，
    故选C．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用有机物的结构和性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写错误的是(　　)

    A. Ca(OH)2＝CaOH＋＋OH－

    B. HCl＝H＋＋Cl－

    C. Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－

    D. NaOH＝Na＋＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物的分离提纯方法正确的是

    A. 分离植物油和水：蒸馏

    B. 分离乙醇和水：分液

    C. 从氯化钠和碘(二者不反应)混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸馏

    D. 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾：溶解、过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在生活中应用时，起还原剂作用的是（ ）

    A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂

    C.漂白粉作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。

    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol。

    ①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___（填序号）。

    a.混合气体的密度 b.混合气体的压强

    c.正反应速率 d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比

    ②假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ(NO) =___；

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

    ①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___；判断该反应自发进行的条件：___。

    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线___。

    （3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．

    ①能判断N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的是___（填序号）．

    a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ②此时N2的平衡分压为__MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不溶于水的是

    A. 苯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是

    A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1

    C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

    B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

    C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

    （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

    Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

    猜想Ⅱ：……。

    （3）猜想Ⅱ可能是:______________________

    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

    加入试剂

    2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4

    2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、

    1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，

    少量_______固体

    实验现象

    褪色时间10min

    褪色时间____10min

    （选填“<” “>”或 “=”）

    结论

    猜想Ⅱ正确

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