[题目]下列电离方程式书写错误的是( )A. Ca(OH)2＝CaOH++OH-B. HCl＝H++Cl-C. Ba(NO3)2＝Ba2++2NO3-D. NaOH＝Na++OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列电离方程式书写错误的是(　　)

A. Ca(OH)2＝CaOH＋＋OH－

B. HCl＝H＋＋Cl－

C. Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－

D. NaOH＝Na＋＋OH－

【答案】A

【解析】

A. 氢氧化钙电离出氢氧根和钙离子：Ca(OH)2＝2OH－＋Ca2＋，A错误；

B. 氯化氢电离出氢离子和氯离子：HCl＝H＋＋Cl－，B正确；

C. 硝酸钡电离出硝酸根和钡离子：Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－，C正确；

D. 氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子：NaOH＝Na＋＋OH－，D正确；

答案选A。

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①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为．
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3 O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反应中NO所起的作用是．
（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ，写出该反应的离子方程式：，是利用了SO2的性质（选填字母编号）．
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请回答下列问题：

（1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_________________。

（2）“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_________________________。

（3）用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_________(填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10－16。保存1.8mol·L－1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。

②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为_________________________。

③Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag

该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L－1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L－1 AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为________________。