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    12．把下列四种 X 溶液，分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X 与盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
    A．20mL3mol/L 的 X 溶液B．20mL2mol/L 的 X 溶液
    C．10mL4mol/L 的 X 溶液D．10mL2mol/L 的 X 溶液

    分析 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．

    解答 解：均加水稀释到50mL，
    A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；
    B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；
    C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
    D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
    物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．原子序数X＜Y＜Z，X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y），其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，X和Y形成的某晶体W的晶胞如图1所示，已知其硬度超过了晶体硅，回答下列问题．

    （1）X元素形成的化合物种类最多，且X元素能形成多种同素异形体，写出X形成的一种属于分子晶体的同素异形体的化学式C60．
    （2）Z元素与硅元素形成的化合物有晶体和非晶体两种，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-线折射实验．
    （3）写出Y元素的名称氮元素．
    （4）晶体W的晶体类型是原子晶体，其硬度超过晶体硅的原因是C-N键的键长小于Si-Si键，且键能前者大．
    （5）在晶体W中X元素的杂化类型是sp3（提示：X只有一种杂化方式），Y元素的杂化类型是sp3（提示：Y只有一种杂化方式）．
    （6）Y与Al可形成一种超耐高温、超抗冲击的晶体，其晶胞如图2所示，回答后面问题．
    ①该晶体的晶体类型可能是原子晶体．
    ②该晶体中包含的化学键类型有共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、AlO-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1mol HCl、0.1mol MgCl2、1.0mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L．测得部分实验数据如下表：
    pH91011
    c（Mg2+）/mol•L-110-110-310-5
    c（AlO2-）/mol•L-110-210-11
    试回答：
    （1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）2沉淀出现否（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是Mg2+在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）2存在溶解平衡．
    （2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是碱性和漂白性，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5  倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓硫酸的体积为6.8mL．（计算结果精确到小数点后一位）
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止受热不均，液体飞溅．
    （3）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液要注入到500mL容量瓶中，并摇匀．
    （4）加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质分子的电子式正确的是（　　）
    A．CH3Cl B．羟基C．CO2  D．C2H4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
    B．金属氧化物都是碱性氧化物
    C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
    D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某基态原子R的价电子构型为ns2np1，下列判断错误的是（　　）
    A．属于电负性很大的元素B．属于第n周期元素
    C．属于第ⅢA（主族）元素D．属于p区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象（模型如图所示）．下列关于水的说法不正确的是（　　）
    A．水分子间存在π键B．水分子间存在氢键
    C．水分子是V形结构D．水分子是极性分子

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