Question

7．下面是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为6.8mL．（计算结果精确到小数点后一位）
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止受热不均，液体飞溅．
（3）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液要注入到500mL容量瓶中，并摇匀．
（4）加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切．

Answer 1

分析 （1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（2）依据浓硫酸体积选择合适量筒；依据浓硫酸稀释操作解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液操作解答；
（4）依据定容的正确操作解答．

解答 解：（1）98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制480mL 0.25mol/L稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀得：18.4mol/L×V=500mL×0.25mol/L，解得V=6.8mL；
故答案为：6.8mL；
（2）量取6.8mL浓硫酸，应选择10mL量筒，浓硫酸稀释的正确操作为：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止受热不均，液体飞溅；
故答案为：10；烧杯；防止受热不均，液体飞溅；
（3）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，操作步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液要注入到500mL容量瓶中，并摇匀；
故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；洗涤2-3次；500mL容量瓶；
（4）定容时，加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，故答案为：1-2cm；胶头滴管；液面与刻度线相切．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理和操作步骤是解题关键，题目难度不大．