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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

    B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

    C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

    D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、钢铁中因含杂质，容易形成原电池，发生电化学腐蚀，并不是所有合金都不耐腐蚀，如不锈钢，故错误；B、让金属作正极，可以避免腐蚀，故错误；C、钢铁电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故正确；D、金属化合价升高，被氧化，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：

    （1）请用字母填写装置的连接顺序：

    a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。

    （2）洗气瓶中所装液体是 。

    （3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是 。

    （4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 。

    （5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

    C. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    D. 1mol甲基的电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为

    A．4.6g

    B．4.2g

    C．4.0g

    D．3.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）

    A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和

    B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子

    C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

    D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A，分子式为C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

    （1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为 。

    （2）J中所含的含氧官能团的名称为__________________。

    （3）E与H反应的化学方程式是_______________，反应类型是_____________。

    （4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：_________________________。

    ① 与FeCl3溶液作用显紫色

    ② ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀

    ③ ③苯环上的一卤代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国第25次南极科考队在南极进行了为期5个月的科学考察，科考队在南极发现了大量奇异的新物种，那么在它们体内最基本的化学元素和含量最多的化学元素是

    A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g · cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    -l30

    9

    -1l6

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；

    （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

    若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；

    a．水 b．氢氧化钠溶液

    c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）下列关于装置的说法正确的是 ；

    a．A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落

    b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况

    c．B有防倒吸作用

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

    （1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 。

    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

    ①加入石灰乳调节pH范围 ，检验Fe3＋已经除尽的操作是 ；

    ②将浊液加热到80℃， 。

    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。

    （4）当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

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