练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    将0.2mol AgNO3，0.4mol Cu(NO3)2和0.6mol KCl溶于水配成100mL混合液，用惰性电极电解一段时间后，在一极析出0.3mol Cu，此时在另一极上收集到的气体的体积是(标准状况下)

    [　　]

    A．44.8L
    B．5.6L
    C．6.7L
    D．7.84L
    答案：B
    解析：

    导解：溶液中Ag+＋Cl－＝AgCl↓，剩余的Cl－在阳极上放电，阳极上收集到的是Cl2和O2的混合气体．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验操作合理的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
    ②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
    ③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
    （2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子．请按要求回答以下问题：
    该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为
    紫
    紫
    色．
    他用第2份溶液来检验Al3+，则他可选用的反应试剂为
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    在检验SO42-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl2溶液，则先加入稀盐酸的目的是
    排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰
    排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    ；
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ；
    实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
    HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
    盐酸
    盐酸
    目的是
    抑制铁离子的水解
    抑制铁离子的水解
    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
    ②①④③
    ②①④③
    （填写序号）；②中氯离子的浓度为
    9×10-10
    9×10-10
    mol?L-1，③中银离子的浓度为
    6.0×10-10
    6.0×10-10
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：
     
    ；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
     
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
     
    ，目的是
     
    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
     
     （填写序号）；②中Cl-的浓度为
     
     mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为
     
    或
     

    （2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+数目为
     
    个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为
     
    mol/L，其中SO42-的物质的量为
     
    mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-l．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体所含原子总数为
     
    个．
    ②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案