Question

12．下表是第三周期部分主族元素的电离能数据：

元素	I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
甲	495.8	4562	6910.3	9543	13354
乙	577.5	1816.7	2744.8	11577	14842
丙	786.5	1577.1	3231.6	4355.5	16091
丁	1251.2	2298	3822	5158.6	6542

下列说法不正确的是（　　）

• A． 甲的金属性比乙强，且甲和乙的最高价氧化物的水化物可以相互反应
• B． 乙的最外层电子轨道表达式：
• C． 丙的最高价氧化物性质稳定，属于原子晶体，常温下不和强酸、强碱、强氧化剂反应
• D． 丁的常见的气态氢化物一定是极性分子

Answer 1

分析 第三周期部分主族元素中，甲的第二电离剧增，则价为第IA族元素，故甲为Na；乙元素第四电离能剧增，是ⅢA族元素，故乙为Al；丙的第四电离能剧增，处于ⅣA族，故丙为Si；丁元素第一电离能到第五电离能，依次相差不是很大，说明最外层有5个电子，故丁为P元素，据此解答．

解答 解：第三周期部分主族元素中，甲的第二电离剧增，则价为第IA族元素，故甲为Na；乙元素第四电离能剧增，是ⅢA族元素，故乙为Al；丙的第四电离能剧增，处于ⅣA族，故丙为Si；丁元素第一电离能到第五电离能，依次相差不是很大，说明最外层有5个电子，故丁为P元素．
A．Na的金属性比Al强，甲和乙的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故A正确；
B．乙原子最外层电子数排布为3s²3p¹，最外层电子轨道表达式：，故B正确；
C．丙的最高价氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，常温下不和强酸、强氧化剂反应，能与强碱反应，故C错误；
D．丁的常见的气态氢化物为PH₃，为三角锥形结构，一定是极性分子，故D正确，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解电离能与最外层电子数关系，难度中等．