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    6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞Y
    C．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

    分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，r溶液是一种常见的强酸，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，然后结合元素周期律解答．

    解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，r溶液是一种常见的强酸，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，
    A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；
    B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；
    C．氧元素氢化物为水或双氧水，常温下为液态，故C正确；
    D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意n为氯气及氯气性质为推断的突破口，题目难度不大．

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    16．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）
    A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
    B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
    C．题中操作可证明Na2SO3溶液是否被氧化
    D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将4mol A气体和2mol B气体在1L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若是2min后测得A的浓度为2mol/L，物质A表示的反应速率正确的是（　　）
    A．2mol/L•minB．1 mol/L•minC．0.5 mol/L•minD．0.6 mol/L•min

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3
    C．装置③可用于收集NO、CO2等气体D．装置④可用于制备乙酸乙酯

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    1．下列实验事实不能作为判断依据的是（　　）
    A．比较钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
    C．SiH4在空气中可以自燃，而HCl不能燃烧，判断硅和氯的非金属性强弱
    D．比较Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    11．2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是（注：碘的原子序数是53）（　　）
    A．131I 原子的中子数为78B．131I 与127I互为同素异形体
    C．核裂变是一种化学变化D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族

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    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．烃是指含有碳、氢元素的有机物
    B．燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃
    C．天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷
    D．形成化合物种类最多的元素位于周期表中第二周期第IVA族

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    15．生活中的如图制品没有用到高分子材料的是（　　）
    A．
    电话卡    		B．
    塑料袋    		C．
    不锈钢锅    		D．
    尼龙雨衣

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    16．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；
    ②A的内层电子总数是最外层电子数的一半；
    ③C、E同主族且C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
    ④D是金属性最强的短周期元素．完成下列问题
    （1）F在元素周期表的位置第四周期ⅠB族．
    （2）B、C、D、E的原子半径由小到大顺序是O＜N＜S＜Na （用元素符号表示）．
    （3）已知D在C的单质中燃烧生成淡黄色的固体化合物甲，甲的化学式为Na2O2，电子式为，甲中的化学键类型为离子键、共价键．
    （4）A的单质与E的最高价含氧酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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