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    16．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）
    A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
    B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
    C．题中操作可证明Na2SO3溶液是否被氧化
    D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

    分析 若Na2SO3被部分氧化，混有Na2SO4，加盐酸后排除Na2SO3的干扰，再利用钡离子检验即可；该实验中滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡、硫酸钡的混合物，再加硝酸可氧化亚硫酸钡，以此来解答．

    解答 解：A．取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，该实验不能说明部分氧化，故A错误；
    B．若未被氧化，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀为BaSO3，故B错误；
    C．若未被氧化，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀为BaSO3，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，生成硫酸钡白色沉淀，该实验不能证明Na2SO3溶液是否被氧化，故C错误；
    D．硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某人设计淀粉利用方案如下图1所示：

    其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：
    （1）“C6H12O6”的名称是葡萄糖，C中含有官能团名称羧基；
    （2）A→CH3CH2OH反应类型加成反应；C→D反应类型酯化反应
    检验CH3CHO的试剂可以是银氨溶液或氢氧化铜悬浊液，现象为银镜或砖红色沉淀
    （3）写出下列转化的化学方程式
    ①A→CH3CH2OH：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5OH，
    ②CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：
    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．在试管②中加入5mL X试剂为Na2CO3（化学式）．反应结束后能观察到试管②中的现象是液体分为两层（有水果味）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100%．

    已知：
    （1）
    （2）
    （3）
    请回答下列问题：
    （1）B中含有的官能团名称是醛基、羧基．③的反应类型为加成反应
    （2）反应①的化学方程式是．反应④的化学方程式是．
    （3）E的结构简式是．F的结构简式是．
    （4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有5种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．
    ①苯环上的一取代物只有2种；
    ②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子化合物．结合如图关系回答问题：

    （1）写出C的结构简式：CH3CHO；
    （2）写出B、D中官能团的名称：B羟基、D羧基；
    （3）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （4）物质B可以直接氧化为物质D，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液（或酸性K2Cr2O4溶液）；实验的现象是溶液紫红色褪去（或溶液由橙色变为绿色）．
    （5）苯是石油化工的重要产品，在浓硫酸的作用下，苯在50℃～60℃与浓硝酸发生反应，写出反应化学方程式，该反应类型是取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于下列一组图示的说法中正确的是（　　）
    A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
    B．图②可以制取金属锰
    C．图③形成原电池
    D．图④制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是（　　）
    A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含有“未成对电子”
    B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
    C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
    D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
    B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离
    D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．

    （1）如图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
    （2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）给出孤电子对．
    （3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
    氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形；与NO2+等电子体的分子N2O、CO2，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；O22+与N2是等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NA个．
    （4）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：在该晶胞中，Cu+的配位数是2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞Y
    C．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

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