[题目]设一个12C原子的质量为a g.一个16O原子的质量为b g.阿伏加德罗常数为NA.则12C16O2的相对分子质量与以下哪些数值相同①a+2b ②NA ③ ④A.①③B.②③C.①④D.②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设一个12C原子的质量为a g，一个16O原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则12C16O2的相对分子质量与以下哪些数值相同

①a+2b ②(a+2b)NA ③ ④

A.①③B.②③C.①④D.②④

【答案】B

【解析】

一个12C原子的质量为a g，一个16O原子的质量为b g，则a+2b是1个12C16O2分子的质量，不选①；1个12C16O2分子的质量是a+2b，则1mol12C16O2分子的质量是(a+2b)NA，12C16O2的摩尔质量(a+2b)NAg/mol，即12C16O2的相对分子质量是(a+2b)NA，选②；1个12C16O2分子的质量是a+2b，一个12C原子的质量为a g，根据相对分子质量的定义，12C16O2的相对分子质量是（a+2b）÷ =，故选③，不选④；

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。

(1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")

(3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。

(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。

(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )

A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：

(1)有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol

③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H3=-221.0 kJ/mol

已知某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式： _________________。

(2)往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。

①下列说法正确的是___________(填正确选项的序号)

A.实验2容器内压强比实验1的小

B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

C.实验1比实验3的平衡常数大

D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

E.在0→10mim内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)

②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填正确选项的序号)

A.容器内的气体压强不变 B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)

C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.NO2和NO的浓度比保持不变

③已知容器内的起始压强为 P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将___________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3)为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为___________；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________(已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)。