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    【题目】0.5molNa2O2中含Na+的数目约为

    A. 6.02×1023 B. 3.01×1023 C. 1 D. 2

    【答案】A

    【解析】0.5mol Na2O2中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是 (　　)
    A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，熔融后能导电的电解质是（ ）

    A. 石墨B. 硫酸C. 蔗糖D. 硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（ ）

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaCl

    B

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    C

    Cl2

    HClO

    NaClO

    D

    NO

    NO2

    HNO3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列药品保存方法正确的是（ ）

    A. 白磷保存于冷水中

    B. 钠保存于水中

    C. 浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中

    D. 酒精等易燃物应敞口放置且远离火源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)
    A.纸层析是色谱分析法的一种，可用于分离结构相近、性质相差较明显的物质
    B.电解精炼、结晶、加热等方法是分离、提纯固体样品的基本方法
    C.用玻璃棒搅动或投入几粒晶体是破坏溶液发生过饱和现象的常用方法
    D.吸滤仅仅能加快过滤速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀颗粒变粗变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物的鉴别中所用试剂及现象与结论均正确的是( )

    选项

    有机物

    所用试剂

    现象与结论

    A

    葡萄糖与果糖

    钠

    有气体放出的是葡萄糖

    B

    蔗糖与蛋白质

    溴水

    褪色的是蔗糖

    C

    油脂与蛋白质

    浓硫酸

    变蓝的是蛋白质

    D

    淀粉与蛋白质

    碘水

    变蓝的是淀粉

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（）
    A.用溶解过滤法，B不溶A溶于水
    B.用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
    C.用蒸馏法，因为A的熔沸点高
    D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
    （1）Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式 ．
    （2）Ⅱ下面是从锂辉石（Li2OAl2O3SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
    ①高温煅烧时的反应原理为：
    Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
    Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ ．
    ③几种金属离子沉淀完全的pH

    金属离子

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Mn（OH）2

    沉淀完全的pH

    4.7

    9.0

    3.2

    10.1

    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）

    温度
    溶解度

    10℃

    20℃

    50℃

    80℃

    Li2SO4

    35.4

    34.7

    33.1

    31.7

    Li2CO3

    1.43

    1.33

    1.08

    0.85

    a.浸取时使用冷水的原因是 ．
    b.滤渣2的主要成分为 ．
    c.流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是 ， 用离子方程式表示其产生的原因 ．
    d.加热浓缩的作用是 ．
    e.洗涤Li2CO3晶体使用 ．

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