【题目】利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:
(1) | 实验目的:验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中,在支管交叉处实验现象为_____________; 硫化亚铁处加水的目的是_________________。 | |
(2) | 实验目的:探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀.则右侧Y型管中应放置的药品是______(必要时可以加热),该沉淀的化学式为_______________。 | |
(4) | 实验目的:锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面低于量气管中液面,应采取的措施是___________; ②若称得锌铁合金的质量为0.117g,量气管中初读数为1.00mL,末读数为45.80mL,则合金中铁的含量为_______%(保留2位小数,已折算标况)。 |
【答案】(1)管壁内有淡黄色固体生成;稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化;(2)浓氨 水、碱石灰(固体 NaOH、生石灰);亚硫酸钡沉淀;(或铜片、浓硝酸;硫酸钡沉淀);(3)①抬高(或移动)水准管位置,使水准管、量气管内液面相平; ②69.14%。
【解析】
试题分析:(1)加入硫酸分别生成SO2和H2S,二者可发生反应生成S,为淡黄色固体,H2S具有强还原性,则二氧化硫体现氧化性,硫化氢可与浓硫酸发生氧化还原反应,所以与有FeS的一侧应用水稀释;
(2)SO2与BaCl2反应产生沉淀,溶液中必须存在大量的SO32-,右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体,如是碱性气体,溶液中存在大量的SO32-,如是氧化性气体,溶液中可生成SO42-,则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4,如果是碱性气体氨气,可以用浓氨水、碱石灰(固体NaOH、生石灰)制取,生成的沉淀是BaSO3;
(3)①读取量气管中数据时,为减小误差,应使水准管、量气管内液面相平;②设合金中Fe为xmol,Zn为ymol,则有 56x+65y=0.117、x+y=0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol,解得:x=0.001444,y=0.000556,则合金中铁的含量为0.001444×56/0.117=69.14%。
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【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足生成P4O6,空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,红磷)+O2(g)=
P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ,反应过程中放出的热量为 。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)==4PCl3(s)的反应热ΔH= 。
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【题目】业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题:
(1)初沉加入的试剂是明矾,写出参与净水的离子的水解方程式:________________________。
(2)固体X的成分是__________,反应Ⅰ的化学反应方程式____________________。
(3)试剂Y为__________,加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。
(4)反应Ⅲ的离子方程式为______________________。
(5)硅胶在生活与生产中用途广泛,写出其中一种用途:________________________。
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【题目】3月22日是“世界水日”,下列有关水的叙述正确的是( )
A.长期饮用蒸馏水对身体有益
B.电解水时,正极产生的气体是氢气
C.利用蒸馏方法可以淡化海水
D.水直接由氢原子和氧原子构成
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下:
已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
请回答下列问题:
(1)加入ZnO调节pH=a的目的是______________________,a的范围________________________。
(2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。
(3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为________________________________________。
(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是__________________________
(5)下列试剂可作为Y试剂的是____________。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是______________________。
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【题目】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为__________________
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸点/℃ | 57.6 | 180(升华) | 300(升华) | 1 023 |
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。
③已知:
Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g)
ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-1
2AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g)
ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_______________________。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为____________。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_______________________。
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中:NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(3)如图是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母),导致pH随温度变化的原因是 ;
②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= 。
(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
B.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA
C.25 ℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.一定量的钠与8 g氧气作用,若两者均无剩余,转移的电子数为NA
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【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸馏法进行海水淡化
C.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D.用加热﹣蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
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