【题目】在极性分子中,正电荷重心与负电荷重心间的距离称为偶极长,通常用表示。极性分子的极性强弱与偶极长和电荷量()有关,一般用偶极矩()来衡量。分子的偶极矩是偶极长和电荷量的乘积,即。在非极性分子中,其正、负电荷重心重合,故为0。试回答下列问题:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中的有______________________________。
(2)实验测得:
①由此可知,PF3分子的空间构型为____________________;
②BCl3分子的空间构型为____________________,中心原子的杂化方式为____________________。
(3)治癌药物具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个顶点。已知该化合物有两种同分异构体,棕黄色化合物的,淡黄色化合物的。试写出两种同分异构体的结构简式:____________________(棕黄色)、____________________(淡黄色),在水中溶解度较大的是____________________(填结构简式)。
【答案】CS2 三角锥形 平面正三角形 sp2杂化
【解析】
(1)是由极性键形成的双原子极性分子;根据价电子对互斥理论可知,是直线形分子,正、负电荷重心重合,为非极性分子,其偶极矩为0;、都是V形结构,是极性分子,其;
(2)①说明是极性分子,则是三角锥形结构;
②说明是非极性分子,其正、负电荷重心重合,应是平面正三角形结构;中心原子B与3个原子形成3个共价键(没有孤电子对),即B原子的杂化方式是杂化;
(3)根据题意,具有平面四边形结构,若,则为非极性分子,和分别对称分布在四边形的个顶点上,即正、负电荷重心重合,故淡黄色化合物是;若,则为极性分子,和在四边形的4个顶点上的分布是不对称的,即正、负电荷重心不重合,故棕黄色化合物是;根据相似相溶规律,水是极性分子,因此属于极性分子的溶质易溶解在水中,即在水中溶解度较大的是棕黄色化合物,其结构简式为。
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【题目】在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)ΔH未知,有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)
A.P3>P4,y轴表示C的转化率
B.P3<P4,y轴表示B的体积分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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【题目】下列说法均正确的组合为
①s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
②第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元素共有3种
③钨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配离子中钨显0价
④中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型一定是正四面体
⑤2-丁醇中存在手性碳原子
⑥相对分子质量:CH3CH2OH>CH3CHO,所以沸点:CH3CH2OH>CH3CHO
A.②③⑤B.③⑤C.①②④D.④⑥
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【题目】钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体,其晶胞结构如图所示。研究发现,此高温超导体中的Cu元素有两种价态,分别为+2和+3,Y元素的化合价为+3,Ba元素的化合价为+2。
(1)该物质的化学式为________。
(2)该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为__________。
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【题目】在2L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
下列说法正确的是( )
A.实验① 5min达平衡,平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)
B.实验②中,该反应的平衡常数K=1
C.实验②中,达到平衡时,a小于0.16
D.正反应为吸热反应
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【题目】传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效,其有效成分“绿原酸”的一种人工合成路线如下:
已知:i.
ii.
回答下列问题:
(1)有机物B的名称是__________。
(2)C→D反应生成的官能团是__________。
(3)反应①的反应类型是__________。
(4)反应②的化学方程式是__________。
(5)反应③的目的是__________。
(6)G→绿原酸反应中,若水解时间过长会降低绿原酸产率,生成副产物F和(写结构简式)_______________。
(7)参照上述合成方法,设计三步反应完成以丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠 (无机试剂任选) ,写出合成路线__________。
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【题目】(1)某科学工作者通过射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构可能如图所示,其中配位键和氢键均用虚线表示。
①写出基态Cu原子的核外电子排布式:__。
②写出图中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来):__。
(2)很多不饱和有机物在Ni的催化作用下可以与H2发生加成反应,如①CH2=CH2、②CHCH、③、④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有__(填序号),推测HCHO分子的立体构型为__形。
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【题目】四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示,请回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 单质在常温下为固体,难溶于水,易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸 | 原子的M层有1个未成对的p电子,核外p电子总数大于7 | 单质曾被称为“银色的金子”与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱溶液 | 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2。单质和氧化物均为空间网状结构,具有很高的熔、沸点 |
(1)A原子的最外层电子排布式为_______________,D原子核外共有____________个电子。
(2)写出C的单质与强碱溶液反应的离子方程式:______________________________________________。
(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是__________________________(填分子式);分子较稳定的是__________________(填分子式)。
(4)E、D同主族,均为短周期元素。它们的最高价氧化物晶体中熔点较高的是________________。
(5)已知D的单质的晶体结构与SiC的晶体结构相似,其中C原子的杂化方式为______________。SiC与D的单质的晶体的熔、沸点高低顺序是________________。
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【题目】已知苯与液溴的反应是放热反应,某校学生为探究苯与溴发生的反应,用如图装置进行实验。根据相关知识回答下列问题:
(1)实验开始时,关闭K2,打开K1和漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。一段时间后,在装置Ⅲ中可能观察到的现象是_________。
(2)实验中能防止倒吸的装置有___________(填装置序号)。
(3)反应结束后要使装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是_________,简述这一操作:________。
(4)通过该实验,可知苯与溴的反应是_______反应。
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