Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W大于Z

C．Y的单质及其氧化物均既能与酸反应，又能与碱反应

D．XW₂只能在熔融状态下能导电，说明XW₂为共价化合物

Answer 1

D

解析:

依据题中的条件，可以判断出X是Be元素，Y是Al元素，Z是S元素，W是Cl元素，所以Y、Z、W三种原子半径的大小顺序是Y＞Z＞W，A正确；Z、W最高价氧化物对应水化物分别是H₂SO₄、HClO₄，酸性强弱顺序是HClO₄＞H₂SO₄,B正确；Y是Al，氧化物是Al₂O₃，二者均既能与酸反应，又能与碱反应，C正确；D项，XW₂为离子化合物。