部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表 (1)X元素在元素周期表的位置是 .T为 .它是第周期的元素(2)探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是 (3)Q的最高价氧化物是最高价氧化物对应水化物为 .它是氢氧化物．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表

（1）X元素在元素周期表的位置是_________________，T为_________(填写元素符号)，它是第_________周期的元素
（2）探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是_____________________________
（3）Q的最高价氧化物是______________(填写化学式)最高价氧化物对应水化物为____________(填写化学式)，它是__________氢氧化物．

（1）第三周期、VIA；O； =
（2）比较二者与酸反应的快慢（或碱性强弱）
（3）Al₂O₃；Al(OH)₃；两性

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-1

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E^-＞D^-

C．气态氢化物的稳定性HD＜H₂C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2、+4	-3、+5	+2

试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是

第三周期IA族

；M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有

离子键和共价键

；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.075	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+5、+3	+6、-2	-2

A．离子半径：L²⁺＞T^2-

B．氢化物的还原性：H₂T＞H₂R

C．M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应

D．一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	-3，+5	+2

试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是

第三周期第ⅠA族

．M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

．
（2）X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有

离子键、共价键

；X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为

．
（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的K_SP=5.6×10^-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为

5.6×10^-10

mol?L^-1．
（4）化学反应3W₂（g）+Y₂（g）=2YW₃（g）；△H＜0．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y₂、W₂和YW₃的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW₃的含量最高的一段时间是

t₀～t₁

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?丰台区一模）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.143
主要化合价	+1	+1	-2	+5、-3	+4、-4	+5、-3	+3

用化学用语回答：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置

第三周期第IA族

，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有

离子键、共价键或非极性共价键

，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为

．
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因

氮的非金属性比磷强

．
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W₂（g）+Y₂（g）?2YW₃（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

（填序号）．
A．平衡不发生移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH₃的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．

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