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    下列溶液加入氯化钡溶液生成沉淀，在加入盐酸沉淀消失的是


    1. A.
      AgNO3溶液
    2. B.
      Na2SO4 溶液
    3. C.
      Na2SiO3溶液
    4. D.
      Na2CO3溶液
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南京二模）黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

    已知：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）方法Ⅰ中灼烧滤渣用的仪器除酒精灯、三角架、还有
    坩埚、坩埚钳、泥三角
    坩埚、坩埚钳、泥三角
    ．
    （2）方法Ⅱ中加足量BaCl2溶液的作用是
    使硫酸根离子完全沉淀
    使硫酸根离子完全沉淀
    ，判断加入BaCl2溶液已过量的操作是
    静置取上层清夜继续加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成说明说明氯化钡过量
    静置取上层清夜继续加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成说明说明氯化钡过量
    ．
    （3）用方法Ⅰ测定黄铁矿试样中FeS2的含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是：①
    加氨水时形成了其他不溶性杂质
    加氨水时形成了其他不溶性杂质
    ；②
    氢氧化铁沉淀表面积大吸附了杂质
    氢氧化铁沉淀表面积大吸附了杂质
    ．（测定过程中由操作产生的误差可忽略．）
    （4）称取黄铁矿试样1.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是
    26.7%
    26.7%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是与硫元素相关的一系列实验，根据图所示实验回答下列问题：
    （1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ．
    （2）反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
    ．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有
    氧化
    氧化
    性．
    （3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
    吸收有害气体，防止污染空气
    吸收有害气体，防止污染空气
    ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是
    NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
    NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
    ．
    （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
    NH3
    NH3
    、
    NO2
    NO2
    、
    Cl2
    Cl2
    、
    O2
    O2
    （要求填二种化合物和二种单质的化学式）．
    （5）取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子（反应①）．向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式
    3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
    3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：
    ①A+B→C+H2O
    ②C+KOH→D↓（蓝色）+E
    ③B+D→C+H2O
    ④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
    ⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1：2
    根据上述变化关系填空：
    （1）请写出下列物质的化学式：B
    H2SO4
    H2SO4
    ；C
    CuSO4
    CuSO4
    ；G
    Ba（HCO3）2
    Ba（HCO3）2
    ．
    （2）检验E中阴离子的实验方法是
    先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-
    先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-

    （3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为
    Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂三模）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 将Cl2通入紫色石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
    B 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液 先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 原溶液中存在SO42-
    C 铝箔插入浓硫酸中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应
    D 碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡 CCl4层显紫色 碘盐的成分是KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：

    （1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为
    淡黄
    淡黄
    色逐渐变为
    白
    白
    色．
    （2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？
    打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O2
    打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O2
    ．
    （3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？
    ⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
    ⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
    ．
    （4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？
    加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3
    加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3
    ．
    （5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．
    由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4
    由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4
    ．

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