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    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)既可以作氧化剂又可以作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )

    A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2

    【答案】A

    【解析】

    NaNO2中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，得到电子，N元素的化合价降低，反应后产生的物质中化合价低于+3价，可能生成的物质是N2，而N2O3中N化合价为+3价；HNO3中N化合价为+5价；NO2中N化合价为+4价，N元素的化合价均≥3，与题意不符合，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下:

    己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。

    物质

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ksp

    10-13

    10-17

    10-39

    10-33

    (1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_____________；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为_________________。

    (2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A为(填物质的名称)_________，B为(填物质的名称)________。滤渣II的成分是_______(填物质的化学式)。

    (3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示:

    当浸取时间超过4h时,锰浸取率反而减小,其原因是______________。

    (4)测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为______。(已知:当某种离子浓度小于1×10-5mo/L时,可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)

    (5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)______________。

    (6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作(注意事项)中，是基于实验安全考虑的是（ ）

    ①加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石

    ②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的三分之一

    ③实验前，要对气体实验装置进行气密性检査

    ④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中

    ⑤实验结束后，清洗后的洁净试管，要倒放在试管架上

    A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作(注意事项)中，是基于实验安全考虑的是（ ）

    ①加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石

    ②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的三分之一

    ③实验前，要对气体实验装置进行气密性检査

    ④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中

    ⑤实验结束后，清洗后的洁净试管，要倒放在试管架上

    A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

    Ⅰ．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

    （1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；

    （2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；

    （3）分离植物油和水___________；

    （4）海水淡化___________；

    （5）氯化钠溶液中分离出水___________；

    （6）除去自来水中的Cl﹣等杂质___________；

    （7）从碘水中分离出I2___________。

    Ⅱ．碘水中提取碘单质的方法如下：

    （1）萃取分液

    ①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________。

    A．酒精 B．苯

    ②分液漏斗在使用前必须先___________。

    ③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的______端口放出，有机层应由分液漏斗的______端口放出（此问填“上”或者“下”）

    （2）蒸馏

    ①装置A中a的名称是_______，冷凝装置中冷凝水应该________口进（填“上”或“下”），这样做的目的是________________________，装置C在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是__________________________。

    ②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

    熔点

    沸点

    碘

    113.7℃

    184.3℃

    四氯化碳

    -22.6℃

    76.8℃

    若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。

    Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解 ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是__________（填选项字母）.

    ⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    问题二：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_________________（从给定的四种装置中选择，填字母）。

    问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，检验滤液中的SO42﹣的实验操作和现象是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是

    A.SO2B.CO2C.NH3D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于分离蛋白质，并保持其生理活性的物质是（ ）

    A. 福尔马林 B. 酒精 C. 硫酸铜 D. 硫酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

    已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    请回答：

    （1）D的结构简式为______．

    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）．

    （3）写出有关反应③的化学方程式：___________．

    （4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．

    A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化

    （5）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：______（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L－1。

    (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

    (3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至500 mL，得到物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

    (4)假设该同学用0.400 mol·L－1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。

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