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    18．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应反应物A的能量大于生成物D的能量
    B．该反应为吸热反应
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应只有在加热条件下才能进行

    分析 由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，结合常见放热反应、吸热反应的特点解答该题．

    解答 解：由图象可知反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应，根据图象不能比较某种反应物、生成物的能量大小，则A、C错误，B正确；
    吸热反应不一定只有在加热条件下才能进行，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，常温下可进行，则D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应中能量的变化图，图象分析是解题关键，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
    A．x的原子序数大于y的原子序数
    B．x的电负性小于y的电负性
    C．x的离子半径大于y的离子半径
    D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    序号不纯物除杂试剂分离方法
    ACH4（C2H4）酸性KMn04溶液洗气
    BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
    C福尔马林（甲酸）Na2CO3溶液蒸馏
    D苯（苯酚）溴  水分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象描述正确的（　　）
    A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体
    C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
    D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和CH（CH2） 3（异丁烷）互为 （　　）
    A．同分异构体B．同位素C．同素异形体D．同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图甲是常见原电池装置，电流表G发生偏转：

    （1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若总反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    （3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”）．
    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图乙为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：
    负极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
    若把碱式（KOH溶液）改为酸式（稀H2SO4溶液），负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
    已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2，还原产物是Mn2+．
    （2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化．
    （3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）
    A．△H＞0，△H-T△S＜0B．△H＜0，△H-T△S＞0C．△H＞0，△H-T△S＞0D．△H＜0，△H-T△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：3Zn-6e-═3Zn2+
    B．放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D．放电时负极附近溶液的碱性减弱

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