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    7．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）
    A．△H＞0，△H-T△S＜0B．△H＜0，△H-T△S＞0C．△H＞0，△H-T△S＞0D．△H＜0，△H-T△S＜0

    分析 反应能自发进行，应满则△G=△H-T•△S＜0，以此解答该题．

    解答 解：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H-T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，
    故选A．

    点评 该题是基础性试题的考查，难度不大．该题的关键是掌握△G=△H-T•△S，并能灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）下列叙述正确的是ad（填字母）．
    a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和3个π键
    d．N分子中所有原子共面
    （2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3（不溶于水，其中Fe为+2价）]作原料制取EO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2•xH2O，写出这两步反应的离子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
    （3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4．两者沸点的关系为X＜Y（＞或＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应反应物A的能量大于生成物D的能量
    B．该反应为吸热反应
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应只有在加热条件下才能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
    B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L•min）
    C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
    D．用D表示的反应速率为0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应．图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料．

    回答下列问题：
    （1）X、Y的化学式是：XFe，YAl2O3．
    （2）A的电子式是，B的晶体类型是分子晶体．
    （3）反应②的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）饱和盐溶液W电解的化学方程式是2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NH3↑．
    （5）已知C的燃烧热为285.8kJ/mol．试写出C（用化学式表示）燃烧生成液态物质的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．四氯化锡（SnCl4）在电子、化工等领域有重要用途．某兴趣小组拟用Sn和Cl2反应制备SnCl4．
    Ⅰ【查阅资料】
    ⅰ．Sn的熔点为231℃，沸点为2260℃．
    ⅱ．SnCl4在常温下为无色液体，沸点为114℃，极易水解，有弱氧化性，不能氧化I-和Fe2+．
    Ⅱ【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：
    实验步骤：
    ⅰ．检查装置的气密性．通入干燥的N2，排尽装置中的空气．
    ⅱ．通入干燥的Cl2，加热，待Sn完全反应后，停止加热，改通N2．
    ⅲ．待装置冷却到室温，取下收集瓶，密封备用．
    请回答以下问题：
    （1）Cl2可由MnO2与浓HCl混合加热制取，其化学方程式是MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，冷却水入口是H（选填H或K）；无水CaCl2的作用是防止水蒸气进入收集瓶使产物水解．
    Ⅲ【探究与反思】
    ⅰ．该小组讨论认为，本实验装置不完善，需要在仪器b后添加尾气吸收装置．
    ⅱ．该小组讨论认为，产品中可能溶有Cl2．为验证此推测，取少量产品溶于盐酸中，分别进行了以下实验，请选取下列试剂完成实验2和3．
    限选试剂：FeCl2溶液、CCl4、NaBr溶液、KI溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液
    实验内容实验现象结论
    实验1：滴入KI溶液，再加淀粉溶液溶液最终变为蓝色产品中含有Cl2
    实验2：①②
    实验3：③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
    B．通入甲烷的电极为负极，其电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须  有部分A物质参加循环．A物质是CO2
    D．实验过程中，若在阴极产生了4.48 L气体，则电路中通过的电子个数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法中，错误的是（　　）
    A．乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体
    B．苯可做有机溶剂
    C．乙醇和乙烯都能发生加成反应
    D．油脂可用来制造肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个
    B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
    C．在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g
    D．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA

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