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    下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：
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    （1）装置A的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+C12↑+2H2O，在方程式上标出电子转移的方向和数目；该反应的氧化剂是
     
    ；还原产物是
     
    ；若有2mol HCl参加反应，则转移的电子有
     
    mol．
    （2）装置B中的现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去
     
    ；装置D中所装试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的化学方程
    式
     
    ．
    分析：（1）根据氧化还原反应中元素的化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氯化氢和转移电子的关系计算；
    （2）根据氯气的性质判断发生的反应，根据碘的性质判断反应现象；
    （3）根据气体的成分、性质判断净化剂的作用；
    （4）根据氯气的性质确定尾气处理剂及发生的反应．
    解答：解：该反应中氯离子失电子生成氯气，锰元素得电子生成氯化锰，发生的反应方程式为精英家教网，
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
     MnCl2+C12↑+2H2O，该反应中元素的化合价变化为：MnO2→MnCl2，锰元素由+4价→+2价，得电子化合价降低，所以二氧化锰是氧化剂，氯化锰是还原产物；
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
     MnCl2+C12↑+2H2O   转移电子
    4mol                                   2mol
    2mol                                   1mol
    故答案为：精英家教网； MnO2；    MnCl2；   1mol．
    （2）氯气有强氧化性，能置换出碘化钾中的碘 Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇淀粉变蓝色．
    故答案为：无色溶液变成蓝色；   Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （3）盐酸有挥发性，水在加热条件下能变成水蒸气，所以在加热条件下，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，饱和食盐水中含有氯离子，抑制了氯气的溶解，且氯化氢极易溶于水，所以可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；
    要获得干燥的氯气，还要除去氯气中的水蒸气，可用浓硫酸作干燥剂．
    故答案为：除HCl、浓硫酸、除水蒸气．
    （4）氯气有毒，所以不能直接排空，氯气和水反应生成酸，酸和碱发生中和反应，所以可用烧碱吸收氯气，氯气和烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    点评：本题考查了气体的制取、净化、检验、收集、尾气处理装置，制取气体的反应装置类型有：固体、固体加热型，如制取氨气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如制取氢气等，根据反应物的状态、条件选择不同的反应装置．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）

    ??????? A???????????? B?????????? C????????????? D?????? E

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5? PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

     

    请回答下列问题：

    （1）A装置中制氯气的离子方程式为?????????????????????????????????? 。

    （2）B中所装试剂是??????????????????? ,

    E中冷水的作用是 ??????????????????????????????????????????????????

    F中碱石灰的作用是_____??????????????????????????????????????????????????

    （3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 ????????????????? 。

    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。

    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

    ①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液；

    ②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定

    ④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL

    已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省青岛市高三3月第一次模拟考试（第二套）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe (OH)2

    Fe (OH)3

    开始沉淀pH

    4.2

    5.8

    1.2

    完全沉淀pH

    6.7

    8.3

    3.2

     

    ①氯酸钠的作用是???????????? ；

    ②反应A后调节溶液的pH范围应为?????????????????????????? 。

    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？???????????????????? 。

    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是???????????????????? 。

    （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有??? ????????? ????? 。

    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 ????????? ?? 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________?????????????? _____。

    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式????????? ??????????????????? ?? 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是????????????????????? 。

     

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