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    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

    A. Cl2既做氧化剂又做还原剂

    B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

    C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

    【答案】A

    【解析】

    A.反应中只有氯元素的化合价发生变化 ，所以 Cl2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B. 反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B不正确；C. Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1，D不正确。本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

    A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

    B. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

    C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    D. 已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用下列方法制取NH3：

    ①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

    ②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。

    ③NaOH固体中加入浓氨水。

    ④NH4Cl浓溶液中加生石灰。

    请回答下列问题：

    (1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。

    (2)说明③方法制取氨气的原理：_____________，为什么此法不加热？ __________。

    (3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

    写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：__________。

    (4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．收集氨气的原理是向下排空气法

    B．干燥管的作用是防止倒吸

    C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

    D．该装置会形成红色喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

    （1）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

    2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

    ①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。

    ②部分化学键键能数据如下：

    化学键

    O=O

    C=O

    C≡O

    E/(kJ·mol)

    494

    799

    1076

    △H2=__________kJ·mol－1

    （2）1573K时，N2+O22NO平衡常数为2. 0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0. 2mol、0. 001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。

    （3）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1. 68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要_____________。

    （4）T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：

    第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反应)

    第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反应)

    下列表述正确的是__________(填标号)

    A. 反应速率与NO浓度有关 B. 反应速率与NO2浓度有关

    C. 反应的中间产物只有NO3 D. 第二步反应活化能较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是(　　)

    A.a极连接外接电源的负极

    B.电解过程中Na＋从右池移向左池

    C.b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋

    D.外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层显紫色(已知I3-I2＋I－)

    KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

    B

    向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜

    淀粉未发生水解

    C

    向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出

    Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    D

    向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

    氯水具有酸性和漂白性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

    （1）试判断：A的化学式为___，B的名称为___。

    （2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___色，则含该离子。沉淀转化的化学方程式为___。

    （3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___，若溶液变为___色，则含该离子。

    （4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___，在C→D过程中，此气体做___剂。

    （5）写出D +A→C的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

    (1)④步所加试剂是___。

    (2)第⑥步发生反应的离子方程式为___、___。

    (3)第⑦步的操作名称___，需要的玻璃仪器有___、___。

    (4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42-已除尽的操作方法是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ的名称为_________。

    (2)验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________________。

    (3)不溶物A是_____(填化学式)，写出③中D→E反应的离子方程式_____________________________。

    (4)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓还有______________________________。

    (5)如果铝土矿10g，步骤④中灼烧后得不溶物G质量为5.1g，则矿石中铝元素的含量为_________________。

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