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    在2A＋B ="=" 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（      ）                   
    A．VA＝3.0mol·L－1·min－1B．VB＝0.28mol·L－1·S－1
    C．VC＝4.8mol·L－1·min－1D．VD＝1.0mol·L－1·S－1
    B
    全换成以B表示的速率：A、1.5 mol·L－1·min－1；B、0.28mol·L－1·S－1；16.8mol·L－1·min－1C、1.6mol·L－1·min－1 D、0.25mol·L－1·S－1, 15mol·L－1·min－1,B最快，选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）反应混合物A、B、C的物质的量浓度与时间t(s)关系如表所示。
    该反应方程式为                。
    用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为   mol/L·min。
    t
    		200
    		400
    		800
    A
    		1.45
    		1.28
    		1.00
    B
    		0.38
    		0.72
    		1.28
    C
    		0.095
    		0.18
    		0.32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
    [提出假设]
    （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的       。
    [实验探究]
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

    [实验结论]
    （6）探究①：                                       。
    （7）探究②：                                       。
    [问题讨论]
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
                                                                          。
    （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
                                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
    ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
    ③ 2 s时物质 A 的转化率为70％
    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
    其中正确的是（  ）。
    A．①③B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)
    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(HI)/(mol·L－1)
    		0.100
    		0.200
    		0.300
    		0.100
    		0.100
    c(H2O2)/(mol·L－1)
    		0.100
    		0.100
    		0.100
    		0.200
    		0.300
    v/(mol·L－1·s－1)
    		0.00760
    		0.0153
    		0.0227
    		0.0151
    		0.0228
    A．0.0380 mol·L－1·s－1B．0.152 mol·L－1·s－1
    C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施是为了降低化学反应速率的是
    A．把石灰石固体研细后与盐酸反应
    B．食品放在冰箱中贮藏
    C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨反应：3H2＋N2   2NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)
    (用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是
    A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)
    C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
                                                                            。
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ②
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ③
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
    该实验探究的是            对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是               (用实验序号填空)。
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究              对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是
    A．使用高纯度的锌粒B．使用浓H2SO4
    C．使用小颗粒的锌粒D．使用浓HNO3

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