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    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,元素X的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y与X同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同,Z是X的同族相邻元素;W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题:
    （1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是　　　　。 

    （2）与X、Y形成的一种化合物互为等电子体,则的空间构型为　　　　、电子式为　　　　。 
    （3）同为原子晶体的ZX与ZY2中硬度小的是　　　　。 
    （4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示,写出:
    ①基态W2+的价电子排布式　　　　;
    ②该晶体的化学式　　　　。
    （1）Si<C<O（2分）
    （2）直线形（2分）　]-（3分）
    （3）SiO2（3分）
    （4）①3d6（2分）　②FeC（3分）
    根据元素的结构及有关性质可知,X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Si、Fe。
    （1）非金属性越强,电负性越大,所以X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是Si<C<O。
    （2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体,所以与互为等电子体的是CO2,因此和CO2类似,N的空间构型为直线形,仿照可得电子式为]-。
    （3）形成原子晶体的原子半径越小,共价键越强,硬度越大。碳原子半径小于硅原子半径,所以二氧化硅的硬度小。
    （4）①根据构造原理可知,基态W2+的价电子排布式为3d6。
    ②根据晶胞结构可知,含有铁原子是1+8×=2,碳原子是2×+4×=2,所以化学式是FeC。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
    （1）C原子基态时的电子排布式为              。 
    （2）B、C两种元素第一电离能为:     ﹥         (用元素符号表示)。
    试解释其原因：                                                         。
    （3）任写一种与AB－  离子互为等电子体的微粒                                 。
    （4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为           ，其中B原子的杂化类型是        。
    （5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为        ，E的配位数是               ；已知晶体的密度为  ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=           cm.（用含、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。
    (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
    电离能/kJ·mol-1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1 817
    		2 745
    		11 578
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
     
    A通常显       价,A的电负性       B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。 
    (2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                          。
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是       。
    共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol-1
    		347
    		305
    		259
    (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol-1
    		786
    		715
    		3 401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:       。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有       个。
    (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是       。
    (5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有     (填序号)。

    A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
    （1）锰原子的基态价层电子排布式为________。
    （2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。
    （3）Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
    ①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________（填“能”或“否”）。
    ②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
    电离能/kJ·mol-1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    X
    		578
    		1 817
    		2 745
    		11 578
    Y
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    Z
    		496
    		4 562
    		6 912
    		9 543
    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为　　　　　　(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能的原因是　          
                                                         　。 
    (2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3杂化。
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。 
    ②M是含有　　　　键的　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。 
    ③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因:                 
                                                        　。 
    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为　　　　,W分子的空间构型为　　　　。 
    ⑤AB-中和B2分子的π键数目比为　　　　。 
    (3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
    ①E元素组成的单质的晶体堆积模型为　　　　(填字母)。 
    a.简单立方堆积  b.体心立方堆积　
    c.六方最密堆积  d.面心立方最密堆积
    ②F元素在其化合物中最高化合价为　　　　。 
    ③G2+的核外电子排布式为　                                ,G2+和N分子形成的配离子的结构式为　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
    请回答下列问题：
    (1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
    (2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。
    (3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

    　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三
    (4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
    (5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [物质结构与性质]已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。
    试回答下列有关的问题：
    （1）写出F元素的电子排布式：________________。
    （2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________。
    （3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子立体构型是________________。
    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________（写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________（写化学式）。
    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    材料是人类赖以生存的重要物质基础。铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：
    （1）铜在元素周期表中的位置为                          ，镍的基态电子排布式为                      。
    （2）在配离子[Ni(NH3)4]2+中，配体中N元素与它相邻的C和O元素的第一电离能由大到小的顺序为               ，这三种元素电负性由大到小的顺序为            ；配体NH3中N原子的杂化方式为          。
    （3）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有     个，若已知晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度的数学表达式为          g?cm-3（用a和NA表示，只列式，可不用化简）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。
    （1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。
    ①在过量氨水中易转化为。写出的价层电子排布图____。
     中的配位数为____：NH3分子的中心原子杂化方式为____。
    H2O分子的立体构型为__________。
    ②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：等。CO与N2属于等电子体，则CO分子中键和键数目比为____，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。
    （2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（选填“<”“>”“=”）； 某种天然Nio晶体存在如图所示缺陷：一个Niz+空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为O．该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为____。

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