Question

我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
（1）锰原子的基态价层电子排布式为________。
（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H₂S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：____________。
（3）Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反应可以生成NH₂—NH₂，NH₂—NH₂能否作配体？________（填“能”或“否”）。
②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca^2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________。

Answer 1

（1）3d⁵4s²
（2）O　sp³　H₂SO₄的非羟基氧原子数目大于H₂SO₃
（3）①能　②4　Ca^2＋、O^2－与Na^＋、Cl^－的离子半径与离子所带的电荷数

（1）Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d⁵4s²。（2）O的电负性较大；H₂S中心原子S上有两对孤电子对，H₂S分子中S原子杂化轨道类型为sp³杂化；H₂SO₃和H₂SO₄可表示成（HO）₂SO和（HO）₂SO₂，H₂SO₄的非羟基氧原子数目大于H₂SO₃，故H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性。（3）①由于H₂N—NH₂中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca^2＋；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。