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    工业上常用接触法制硫酸。现用80 t黄铁矿制硫酸，最后生产出100 t 98%的硫酸。

    （1）黄铁矿中硫元素的质量分数至少达到________%。

    （2）若反应过程中硫元素的损失率为5%，求黄铁矿中FeS2的质量分数。

    解析：（1）×100%=40%。

    （2）设黄铁矿中FeS2的含量为x，则

    FeS2         ～         2H2SO4

    120                        2×98

    80×x·（1－5%）  100×98%

    答案：（1）40  （2）78.9


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法．请回答下列问题：
    （1）工业上用此方法生产硫酸时，需要的主要原料有空气、
    含硫矿物
    含硫矿物
    、98.3% 的硫酸．
    （2）在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理，这样既可以将SO2再用于生产SO3，又可
    防止SO2污染大气
    防止SO2污染大气
    ．生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气，步骤如下：第1步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；第2步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到
    含高浓度SO2的水蒸气
    含高浓度SO2的水蒸气
    副产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

    问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。

    问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。

    为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    1

    3.62

    50.00

    0.896

    2

    7.24

    50.00

    1.792

    3

    10.86

    50.00

    2.016

    4

    14.48

    50.00

    1.568

    （1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              L。

    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为           。

    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2013届广西桂林十八中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
    I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：      、         和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用                    来作吸收剂。
    II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号
    		样品的质量/g
    		NaOH溶液的体积/mL
    		氨气的体积/L
    1
    		3.62
    		50.00
    		0.896
    2
    		7.24
    		50.00
    		1.792
    3
    		10.86
    		50.00
    		2.016
    4
    		14.48
    		50.00
    		1.568
    （1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
    为             L。
    （2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=          mol   n(NH4HSO4)=          mol
    （3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为：            mol

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广西桂林十八中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。

    I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：       、          和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用                     来作吸收剂。

    II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    1

    3.62

    50.00

    0.896

    2

    7.24

    50.00

    1.792

    3

    10.86

    50.00

    2.016

    4

    14.48

    50.00

    1.568

    （1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）

    为              L。

    （2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=           mol   n(NH4HSO4)=           mol

    （3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为：             mol

     

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