体积相同.物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量( ) A.相同B.中和CH3COOH的多C.中和HCl的多D.无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量（　　）

A、相同

B、中和CH₃COOH的多

C、中和HCl的多

D、无法比较

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：HCl溶液和CH₃COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，消耗n（NaOH）与n（酸）成正比，据此分析解答．

解答： 解：HCl溶液和CH₃COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，消耗n（NaOH）与n（酸）成正比，体积、物质的量浓度相等的HCl和CH₃COOH的物质的量相等，所以消耗n（NaOH）相等，故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，不同的一元酸中和碱时，消耗碱的物质的量与酸的物质的量有关，与酸的强弱无关，为易错点．

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A～J均由短周期元素形成的常见单质或化合物，有如图所示的转化关系．已知C、E、F、G、I为常见气体，C和I都能使石灰水变浑浊，B的焰色反应为黄色．反应条件和部分产物省略．

（1）写化学式：A

（2）（NH₄）₂SO₃露置在空气中易变质生成

，检验变质产物中的阴离子（填操作、现象和结论）

．
（3）反应③的离子方程式

．
（4）若反应⑤和⑥都是复分解反应，则J的化学式可能为

（只写一种）；若反应⑤和⑥都是氧化还原反应，则反应⑤的化学方程式为

．

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给你提供纯锌、纯铜片和500ml 0.2mol/L的H₂SO₄溶液、导线、1000ml量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
（1）如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则实验开始时，首先要

．
（2）a极材料为

，正极电极反应式为

．
（3）当量筒中收集到672ml气体时，（标况下）通过导线的电子的物质的量是

．

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在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R³⁺的判断正确的是（　　）

A、m=4 R²⁺是氧化产物

B、m=y R³⁺是氧化产物

C、m=2 R³⁺是还原产物

D、m=y R³⁺是还原产物

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下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A、H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

B、MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C、NH₃+HCl═NH₄Cl

D、2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列变化属于化学变化的是（　　）

A、石油分馏	B、碘片升华
C、煤的干馏	D、蔗糖溶于水

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（　　）

A、铝粉与氧化铁的反应

B、氯化铵与氢氧化钡的反应

C、锌片与稀硫酸反应

D、钠与冷水反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关0.4mol?L^-1 BaCl₂溶液的说法不正确的是（　　）

A、500mL溶液中Ba²⁺离子浓度为0.4mol?L^-1

B、500mL溶液中Cl^-离子浓度为0.4mol?L^-1

C、500mL溶液中Cl^-离子总数为0.4N_A

D、500mL溶液中Ba²⁺和Cl^-离子总数为0.6N_A

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在一定温度下发生可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是
（1）C生成速率与C分解速率相等．
（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
（3）A、B、C的浓度不再变化．　　
（4）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
（5）A、B、C的分子数之比为1：3：2．
（6）混合气体的物质的量不再变化．（　　）

A、（2）（5）

B、（1）（4）（6）

C、（2）（4）

D、（3）（4）

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