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    下列变化属于化学变化的是（　　）
    A、石油分馏B、碘片升华
    C、煤的干馏D、蔗糖溶于水
    考点：物理变化与化学变化的区别与联系
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
    解答： 解：A．没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
    B．没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
    C．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
    D．没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
    故选C．
    点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18电子的八种微粒（离子或分子）
    （1）C2-的电子式为
     
    ；B-的原子结构示意图为
     

    （2）D分子中含有4个原子，其电子式是
     
    ．
    （3）G和D中组成元素的质量分数完全相同，请写出G和D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，写出E和水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．在500℃时的平衡常数K=9．若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到平衡状态．
    （1）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）平衡常数的表达式K=
     
    ．400℃时平衡常数K
     
    9（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ/mol．结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、实验室用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合加热制NH3：NH
     
    +
    4
    +OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH
     
    +
    4
    +OH-
      △  
    .
     
    NH3?H2O
    C、氨水加入盐酸中：NH3?H2O+H+═NH
     
    +
    4
    +H2O
    D、氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量（　　）
    A、相同
    B、中和CH3COOH的多
    C、中和HCl的多
    D、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中含有两个π键的是（　　）
    A、NH3
    B、HCl
    C、H2O
    D、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（　　）
    A、2HI（g） H2?（g）+I2（g）；△H＞0，若降低温度，颜色加深，压强增大
    B、2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
    C、3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）；△H＜0，加入铁后，Fe3O4将增加
    D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、无色透明溶液中：K+、SO42-、MnO4-、H+
    C、可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    D、使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
    ④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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