Question

已知工业制氢气的反应为CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中能量变化如图所示．在500℃时的平衡常数K=9．若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到平衡状态．
（1）增加H₂O（g）的浓度，CO的转化率将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）平衡常数的表达式K=

 

．400℃时平衡常数K

 

9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ/mol．结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的计算

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）增大反应物H₂O（g）的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大；
（2）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大；
（3）利用盖斯定律，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．

解答： 解：（1）增大反应物H₂O（g）的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，故答案为：增大；
（2）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，所以，K=

[CO2]?[H2]

[CO]?[H2O]

；从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大，故答案为：

[CO2]?[H2]

[CO]?[H2O]

；＞；
（3）已知：①CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
据盖斯定律①×2+②得：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566KJ/mol
故答案为：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

点评：本题考查平衡移动对反应物转化率的影响，以及化学平衡常数的求算和盖斯定律的应用，题目难度不大．