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    【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

    A. 含有金属元素的化合物中一定含离子键

    B. VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

    C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    D. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．含有金属元素的化合物中不一定含离子键，如AlCl3是共价化合物，只含有共价键，错误；B．VIIA族元素的不一定它们阴离子还原性都很强，如F-的还原性较弱，错误；C．同种元素的原子具有相同的质子数，但是中子数不一定相同，错误；D．由于同一周期的元素的金属性逐渐减弱，所以IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- B．OH-、Na+、SO42-、CH3COO-

    C．Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3- D．AlO2-、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(15分)某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制备硫酸铜晶体的路线：

    请回答下列有关问题：

    （1）甲方案中第一步发生反应的化学方程式为___________________。

    （2）甲、乙、丙方案中，_____方案更合理，原因是________________。

    （3）采用乙方案，用废铜、废酸（含HNO3、H2SO4）为主要原料制备硫酸铜晶体，某含有c(HNO3)=2molL-1，c(H2SO4)=4molL-1的废酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的质量为___________。

    （4）丙方案中灼烧时，应在________中进行（填仪器名称），该实验中的后续操作指的是____________。

    （5）丁方案中X可以是试剂，也可以是反应条件：

    ①若X为试剂，该反应的化学方程式为__________________。

    ②若X为反应条件，即通电，在虚线框中画出该实验设计图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是 （ ）

    A. 钠的密度比水小 B. 钠的硬度小

    C. 钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D. 钠的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】额度图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

    ①与甲酸发生酯化反应

    ②与足量NaOH水溶液反应

    ③与银氨溶液作用只发生银镜反应

    ④催化剂作用下与H2反应

    A、①②③④ B、①③ C、②④ D、以上反应都不成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出A的电子式 ，其空间构型 。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 ；

    （3）写出下列反应的反应类型：② ④ ；

    （4）写出A→B反应的化学方程式： ；

    （5）写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

    则关于原溶液的判断不正确的是

    A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

    B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

    C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

    D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化

    物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

    实验步骤：

    将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。

    （2）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为__________。

    （2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置

    进行实验。

    (3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

    ①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →________ →________。

    ②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于“开源节流”的是________（填序号）。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________。

    ②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

    N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0 kJ· mol－1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol－1。

    （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：______________________。

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