【题目】对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命.
(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈.现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,除去铁锈的化学反应的离子方程式为: .
(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护. ①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于处.
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 .
(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2g时,转移的电子数为NA . 铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀,如果铁件部分未镀上铜,或镀层破损,镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀,请简要说明原因: .
【答案】
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)N;牺牲阳极的阴极保护法
(3)0.1;在潮湿的环境中形成原电池
【解析】解:(1)铁锈的成分为Fe2O3,能和酸反应生成盐和水,;离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,所以答案是:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(2)①若X为碳棒,由于Fe比较活泼,为减缓铁的腐蚀,应使Fe为电解池的阴极即连接电源的负极,故K连接N处,所以答案是:N;
②若X为锌,开关K置于M处,Zn为阳极被腐蚀,Fe为阴极被保护,该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法,
所以答案是:N;牺牲阳极的阴极保护法;(3)图中若X为粗铜,此装置为电镀装置,即在铁件上镀铜,阴极反应:Cu2++2e﹣=Cu,铁件质量增加3.2g即为铜的质量,即增加铜的物质的量n= = =0.05mol,根据阴极反应可知,当阴极上有0.05mol铜析出时,转移0.1mol电子即0.1NA个;如果铁件部分未镀上铜,会在潮湿的环境中形成原电池,铁做负极,加快铁的腐蚀,所以答案是:0.1,在潮湿的环境中形成原电池.
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属的电化学腐蚀与防护的相关知识,掌握金属的保护:涂保护层;保持干燥;改变金属的内部结构,使其稳定;牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池;外加电源法.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)△H<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,缩小体积,平衡右移,SO2浓度增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8 .
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知短周期元素的原子序数,可推断原子的①质子数、②中子数、③最外层电子数、④核电荷数、⑤核外电子总数( )
A. ①②③④B. ①②④⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列热化学方程式:①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△=﹣285.8kJmol﹣1②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1 ,
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号)
(2)C的燃烧热为
(3)燃烧20g H2生成液态水,放出的热量为
(4)写出CO燃烧的热化学方程式 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如Cu9Al4、Cu5Zn8等.回答下列问题:
(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于(填“晶 体”或“非晶体”).
(2)基态铜原子有个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为 , 在CuS04溶液 中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为 .
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2 , 1mol(SCN)2分子中含有.键的数目为;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点,其原因是 .
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2﹣的配位数为 .
(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为(用含“a、NA 的代数式表示)gcm﹣3 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88,它的核磁共振氢谱显示只有三组峰;乙与苏合香醇
(1)按照系统命名法,A的名称是。
(2)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。
(3)丙中含有两个—CH3 , 在催化剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙,D可以发生银镜反应,则D的结构简式为。
(4)甲与乙反应的化学方程式为。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各0.6mol,则该烃的分子式为 . 若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,但在一定条件下,可以和液溴发生取代反应,其一溴取代物只有一种,则此烃属于烃,结构简式为 , 名称是 .
若该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2.2﹣二甲基丁烷,则此烃属于烃,结构简式为 , 名称是 , 该加成反应的化学方程式为 .
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com