Question

【题目】甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯；操作Ⅱ的名称为_____。

⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_______________。

⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是__________；如图2所示抽滤完毕，应先断开_____之间的橡皮管。

⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数为_____。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 蒸馏 过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气 得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤 抽气泵和安全瓶 96%

【解析】试题分析：⑴操作I为分液操作，其所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；操作II为蒸馏操作得无色液体A。

⑵为了避免过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生有毒的氯气，应该先加亚硫酸氢钾除去过量的高锰酸钾，然后再加入浓盐酸酸化。

⑶为了得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤，应该在抽滤前需快速冷却溶液；为了避免管道里的水在负压下回流，故在抽滤完毕，应先断开抽气泵和安全瓶。

⑷根据“1～1KOH”，则产品中苯甲酸质量分数为。