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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．原电池的正极材料必须是金属

    B．原电池的负极发生还原反应

    C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

    D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：原电池的正极材料可以是非金属，如石墨，故A错误；原电池的负极失电子发生氧化反应，故B错误；粗锌与稀硫酸反应构成原电池，使反应速率加快，故C正确；原电池可以把物质内部的能量部分转化为电能，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________________

    (2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有________________

    ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容

    ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间

    A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

    (3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______ (填“相等”或“不相等”)，所放出的热量____ (填“相等”或“不相等”)

    (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    Ⅱ.甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①下图为反应的能量变化和物质键能

    ②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

    H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

    请回答下列问题：

    (1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________。

    (2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。

    (3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为_________。

    （2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。

    碳

    氮

    Y


    X


    硫

    Z

    （3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________；

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________。

    （5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_______，Q与水反应的化学方程式为 _________________。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________，生成硫酸铜物质的量为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列有关NH4HCO3和HCl反应的说法正确的是

    A．NH4HCO3和HCl的反应是放热反应

    B．NH4HCO3和HCl的反应是吸热反应

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    浓度 时间

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    C2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    C3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60[

    4

    820℃

    1.0

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述实验数据，完成下列填空：

    （1）在实验1中，反应在10至20min时间内，反应物A的平均速率为 mol/(L·min)。

    （2）在实验2中，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是 。

    （3）在实验3中，A的初始浓度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

    + 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

    + HCl+KCl

    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    ⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯；操作Ⅱ的名称为_____。

    ⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_______________。

    ⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是__________；如图2所示抽滤完毕，应先断开_____之间的橡皮管。

    ⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是：

    A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

    B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

    C. 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

    D. 它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）
    A.溴苯和水
    B.溴乙烷和乙醇
    C.甘油和水
    D.溴苯和苯

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