Question

【题目】反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，升温平衡正向移动，NO2含量升高，所以；C点压强大于A，A、C两点的反应速率：A<C，故A错误；C点压强大于A，C的浓度大于A，A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；C点压强大于A ，加压逆向移动，物质的量减小，平均相对分子质量增大，A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C，故D错误。