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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

    B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

    C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

    D. C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA

    【答案】D

    【解析】A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1molFe2+被氧化时转移NA个电子，同时至少2mol I-被氧化时转移2NA个电子，该反应转移电子的数目至少为3NA，故A错误；B.CuO和Cu2S中碳元素的质量分数相同，40gCuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为：40g×=32g，含有的铜的物质的量为0.5mol，含有铜原子数一定为0.5NA，故B错误；C. NH4HSO4在溶液中完全电离出NH4+和H+，故C错误；D．每个C3H8分子中含有10个共用电子，分子中2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代后增加3个共价键，则1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA，故D正确；答案为D。

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    【题目】某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    A. V1=V2 B. V1>V2 C. V1<V2 D. 不能确定

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    【题目】用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

    ②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

    ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

    （1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。

    （2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：

    a）

    b)

    （3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900 C达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。

    （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入 。

    （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为 ；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平衡，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 ( )

    A．Mg2＋向正极迁移

    B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S

    C．Mo3S4发生氧化反应

    D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（ ）
    A.一样多
    B.后者较前者多
    C.前者较后者多
    D.无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（ ）
    A.Cu片、Al片
    B.Al片、Cu片
    C.Al片、Al片
    D.Cu片、Cu片

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    【题目】下列物质中能导电的是（　　）

    A. 稀硫酸 B. 蔗糖 C. CuSO45H2O D. NaCl固体

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    【题目】某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，按照要求依次回答下列问题：

    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________

    （2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱

    和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移

    动方向的表述正确的是________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

    （3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9 g

    则导线中通过的电子数目为________ (用“NA”表示)；

    （4）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作，则原电池的负极材料是________，正极发生的电极反应为：__________________。

    （5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则d电极是________（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：_____________

    ②若电路中转移4 mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

    ③电池工作一段时间后溶液的酸性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）

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