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    【题目】镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平衡，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 ( )

    A．Mg2＋向正极迁移

    B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S

    C．Mo3S4发生氧化反应

    D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，Mg是负极，另一极为正极，故说法正确；B、根据总电极反应式，正极反应是Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x－，故说法正确；根据选项B的电极反应式，Mo3S4得电子，发生还原反应，故说法错误；D、根据总电极反应式我，负极反应式：xMg－2xe－=xMg2＋，故说法正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的化工产品及工业原料。

    某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，

    (1)写出其对应的化学方程式________________________

    (2)某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。

    (3)该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是____________（填字母代号）。

    A．10mol N2、30mol H2和20mol NH3

    B．10mol N2和30mol H2

    C．20mol N2和60mol H2

    D．10mol N2和28mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风厨中进行下列实验：下列说法不正确的是（ ）

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    A. Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2

    B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

    C. 对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（　　）

    A. 己烷、苯 B. 直溜汽油、苯

    C. 四氯化碳、苯 D. 溴苯、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是（ ）

    A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

    B. 电子移动方向是由a极流向b极

    C. 该装置将化学能转化为电能

    D. b极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

    B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

    C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

    D. C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4

    （1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。

    （2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

    （3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需

    控制结晶温度范围为_______。

    （4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )

    A. a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1mol·L1

    B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

    C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

    D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①丁烷 ②2一甲基丙烷 ③戊烷 ④2一甲基丁烷 ⑤2，2—二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是 ( )

    A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①

    C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

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