[题目]一定条件下.在一体积不变的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).能说明该反应达到化学平衡状态的是A. N2.H2.NH3的浓度相等B. 容器内压强不再变化C. 单位时间内消耗a mol N2.同时生成2a mol NH3D. 容器内混合气体密度不再变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，在一体积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. N2、H2、NH3的浓度相等

B. 容器内压强不再变化

C. 单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3

D. 容器内混合气体密度不再变化

【答案】B

【解析】A. 平衡时N2、H2、NH3的浓度不一定相等，A错误；B. 平衡时正逆反应速率相等，容器内压强不再变化，B正确；C. 在任何时刻单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3，C错误；D. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内混合气体密度始终不变，D错误，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】将23 g Na、18 g Al、56 g Fe分别投入盛有200 g 7.3%的盐酸中，结果正确的是(　　)

A. 反应结束时产生的气体一样多

B. Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多

C. 铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多

D. Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

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【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293

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【题目】下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为_________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。

碳	氮	Y
X		硫	Z

（3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________。

（5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_______，Q与水反应的化学方程式为 _________________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________，生成硫酸铜物质的量为_________________。

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【题目】Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1molL﹣1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）
A.Al
B.Mg
C.Na
D.三者产生的氢气一样多

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【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列有关NH4HCO3和HCl反应的说法正确的是

A．NH4HCO3和HCl的反应是放热反应

B．NH4HCO3和HCl的反应是吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

	浓度时间温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60[
4	820℃	1.0	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20