Question

氢离子浓度为1×10^-3mol?Lˉ¹的醋酸溶液20mL，用0.1mol?Lˉ¹的氢氧化钠溶液10mL恰好完全中和，则醋酸的电离度是（　　）

• A、1%
• B、2%
• C、3%
• D、4%

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：CH₃COOH+NaOH=CH₃COOH+H₂O，根据方程式知CH₃COOH、NaOH恰好完全中和，说明二者的物质的量相等，根据醋酸体积计算其浓度，再结合电离度公式计算醋酸电离度．

解答： 解：CH₃COOH+NaOH=CH₃COOH+H₂O，根据方程式知CH₃COOH、NaOH恰好完全中和，说明二者的物质的量相等，所以n（CH₃COOH）=n（NaOH），设CH₃COOH浓度为xmol/L，xmol/L×0.02L=0.1mol/L×0.01L，x=0.05，醋酸电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，溶液中水、醋酸电离程度较小，所以水的电离忽略不计、溶液中电离部分醋酸浓度忽略不计，所以溶液中氢离子浓度等于电离醋酸浓度，所以电离度=

10-3mol/L

0.05mol/L

×100%=2%，
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，正确理解电离度概念即可解答，注意计算其电离度时溶液中醋酸浓度、氢离子浓度的处理方法，题目难度不大．