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    反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（每生成2molSO3放出QKJ热量）．在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（　　）
    A、Q2=
    Q1
    2
    B、Q2＜
    Q1
    2
    C、Q2＜Q1=Q
    D、Q1=Q2＜Q
    考点：有关反应热的计算,反应热的大小比较
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：可逆反应是不能进行到底的反应，即反应后的体系中含有所有反应物和生成物；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为气体体积缩小反应，减平衡向逆方向移动，据此解答．
    解答： 解：反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（每生成2molSO3放出QKJ热量），该反应为可逆反应，所以向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1molO2达平衡生成的三氧化硫小于2mol，反应放出的热量Q1＜Q；
    向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，如果不考虑平衡的移动，放出的热量应为Q2=
    Q1
    2
    ，但是在密闭恒容容器中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1molO2与通入1molSO2和0.5molO2相比，相当于增大了容器的压强，平衡向正方向移动，所以转化率高于通入1molSO2和0.5molO2相转化率，放出的热量应大于2Q2，所以Q2＜
    Q1
    2
    ，
    故选B．
    点评：本题考查了可逆反应的特点，并把可逆反应与反应热结合起来，增大了题目的难度，解题时注意把握可逆反应的特点和化学平衡移动的规律，注意培养分析问题的能力．
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    2
    3
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    A、豆腐B、柠檬酸C、鸡蛋D、黄瓜

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    D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
    △
    CH2BrCOO-+H2O

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    氢离子浓度为1×10-3mol?Lˉ1的醋酸溶液20mL，用0.1mol?Lˉ1的氢氧化钠溶液10mL恰好完全中和，则醋酸的电离度是（　　）
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    根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是（　　）
    A、碘升华
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    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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