Question

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

   

    ①该反应的平衡常数表达式为：K=                             

    ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单

质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为                             

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

   ①                                 ②                                  

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)

和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是            。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                         

欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是                     。

Answer 1

（1）

（2）①CO或（CO₂）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO₂）的质量不再改变

                                                            （合理即给分）

（3） b

（4）（合理即给分）

解析:

（1）Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)

3mol       2×56g

0.3mol       11.2g

(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L^－1·min^－1

（2）可逆反应平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表现为反应物和生成物的浓度、质量、百分含量不随时间变化，注意不能考虑固态或纯液态的物质。前后体积变化的可逆反应还可通过压强来判断是否平衡，若反应中含有有色气体，还可通过气体的颜色变化来判断。

（3）根据温度升高，反应速率增大，图像b正确，注意二者并非正比例关系，a项不正确。

（4）Al(OH)₃是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为：Al(OH)₃H^＋＋AlO₂^－＋H₂O；碱式电离的离子方程式为：Al(OH)₃===Al^3＋＋3OH^－，欲使Al^3＋浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH^－浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。