【题目】
A. 若图1表示正常细胞,则A、B化合物共有的元素中含量最多的是a
B. 若图1表示细胞完全脱水后化合物含量扇形图,则A中含量最多的元素为图2的b
C. 上图2中数量最多的元素是碳元素,这与细胞中含量最多的化合物有关
D. 若图1表示正常细胞,则B化合物具有多样性,其必含的元素为C、H、0、N
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【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A. Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B. Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C. Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
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【题目】现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物,分离它们的正确方法依次是
A.分液 萃取 蒸馏 B. 萃取 蒸馏 分液
C.分液 蒸馏 萃取 D. 蒸馏 萃取 分液
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 甲烷是最简单的烷烃,其含碳量最高
B. 烷烃完全燃烧,生成CO2和H2O的物质的量相等
C. 烯烃的分子组成中,碳和氢的质量比固定不变,烯烃通式为CnH2n(n≥2)
D. 分子式:C3H6和C4H8一定互为同系物
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【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是
A. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰,反应速率明显加快
B. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率
C. 2SO2+O2 2SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D. 2SO2+O2 2SO3反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率等于零
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【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应” 的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有 熔融物落人沙中”。査阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | — |
I.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理:________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设汁一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为___________。
II.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。若铁被氧化为Fe3+,在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为____________。在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为____________。
(2)B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为___________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____________mL。
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【题目】元素周期律表明
A. 随着原子序数的增大,元素的主要化合价逐渐增加
B. 随着相对原子质量的增大,元素的化学性质会不断重复
C. 与碱金属相比,其相邻主族的(碱土)金属具有更小的密度和硬度
D. 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱
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【题目】下图分别表示温度、pH与酶活性的关系。下列错误的叙述是
A. 酶活性随温度的升高而增强
B. 曲线A上的b点表示该酶的最适温度
C. 人体胃蛋白酶的活性与曲线B相似
D. 曲线B、C说明不同酶有不同的最适pH
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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
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