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    11．在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01mol/L的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下来说法正确的是（　　）
    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③
    C．将四份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
    D．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合溶液一定呈碱性

    分析 在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，则该温度下水的离子积常数K=10-3.10-9=10-12，
    则中性溶液中pH=6；该温度下，pH=2的醋酸中c（H+）=10-2 mol/L，0.01mol/L盐酸中c（H+）=10-2 mol/L，pH=11的氨水这NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，但氨水浓度大于NaOH浓度；
    A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
    B．如果二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7；
    C．稀释相同的倍数，pH：6＞②＞①；③＞④＞6；
    D．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），根据电荷守恒知，溶液中存在c（OH-）＜c（Na+），要根据溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小判断溶液酸碱性．

    解答 解：在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，则该温度下水的离子积常数K=10-3.10-9=10-12，
    则中性溶液中pH=6；该温度下，pH=2的醋酸中c（H+）=10-2 mol/L，0.01mol/L盐酸中c（H+）=10-2 mol/L，pH=11的氨水这NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，但氨水浓度大于NaOH浓度；
    A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根离子浓度相等，且③、④中氢氧根离子浓度大于①②中氢离子浓度，所以抑制水电离程度：③④小于①②，故A错误；
    B．如果二者等体积混合，氨水物质的量远远大于盐酸，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
    C．稀释相同的倍数，pH：6＞②＞①；③＞④＞6，所以溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C正确；
    D．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），根据电荷守恒知，溶液中存在c（OH-）＜c（Na+），如果溶液中c（OH-）＞c（H+）则溶液呈碱性，如果溶液中c（OH-）＜c（H+），则溶液呈酸性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意该温度下水的离子积常数不是10-14，易错选项是B，采用逆向思维分析判断即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将Na2CO310.6g跟 500mL 0.8mol/L的盐酸充分反应．然后将溶液加水稀释至1L，求：
    （l）生成二氧化碳的体积（标准状况）；
    （2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度；
    （3）稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：
    （1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯．溴苯是一种密度比水大（填”小”或”大”）的无色液体，在实验中因为溶有Br2而显褐色．则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3和．
    （2）D、E试管内出现的现象为D管石蕊试液变红，E管出现浅黄色沉淀．
    （3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是水倒流进三口烧瓶．
    （4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
    ①向三口烧瓶中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是吸收HBr和Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_干燥．
    （5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
    Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定-一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
    总反应式为N2+3H2$?_{一定条件下}^{SCT陶瓷}$2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3．相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
    （1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则图2所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是d（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ•mol-1．

    Ⅲ．在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    （1）达平衡时，H2的转化率a1=60%．
    （2）在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）=2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．
    Ⅰ．工业上生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）常以铬铁矿[主要成分：FeCr2O4（亚铬酸亚铁）]为原料，其主要步骤如下：
    ①4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ②用H2SO4调节溶液pH，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7
    （1）工业上步骤①在反应过程中需不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，写出步骤②Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的化学方程式2Na2CrO4+H2SO4═Na2C2O7+Na2SO4+H2O．
    Ⅱ．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2A1（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    （3）写出反应I中发生的置换反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为[4.4～7.5）．
    （5）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为34.5g．
    （6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
    Ⅲ．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35g Li时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．已知苯甲酸25℃时的溶解度为0.35g．
    I．制取苯甲酸甲酯：实验装置如下：

    （1）写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式：C6H5COOH+CH3OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$C6H5COOCH3+H2O．
    （2）第一步温和回流制备苯甲酸甲酯时，冷凝管的冷却水的进口为下口（填“上”或“下”），冷凝管的作用为冷凝回流，这样做的好处为提高反应物转化率或提高产率或防止反应物挥发．
    （3）根据化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是提高较贵的苯甲酸的转化率．
    （4）冷却后的粗产品中加入25mL水的目的是除去粗产品中混有的甲醇，将分液后的下层液体加入到1g Na2CO3中的目的是：
    ①吸收酯中的水并抑制酯的溶解；
    ②将苯甲酸转化为高沸点难挥发的苯甲酸钠．
    Ⅱ．苯甲酸甲酯有多种同分异构体，其中一种同分异构体在苯环上有两个相邻侧链且与苯甲酸甲酯具有相同官能团；写出该化合物与足量NaOH溶液共热的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列离子方程式：
    2Fe（OH）3+3ClO-+OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    （2）用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
    （3）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
    离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
    浓度（mol/L）a0.050.100.500.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2•7H20，过程如下：

    注：离子浓度小于10-5mol/L 可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
    ①表格中的a＞0.16 （填“＜”或“=”或“＞”）．
    ②沉淀A的组成为Fe（OH）3（填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是3≤pH＜9．
    ③加入的过量试剂X为Ba（OH）2 （填化学式）．
    ④加入过量HCl的作用为使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有Na2O、Na2O2（填两种化合物的化学式）．
    （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH（填元素符号，下同），碱性最强的是HClO4；
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H；
    （4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3大于SiH4_（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5NA个、原子数是1.5NA个、质子数是12NA个．0.5mol的Fe含0.5NA个铁原子，质量是28g，1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子．

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