Question

20．根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有Na₂O、Na₂O₂（填两种化合物的化学式）．
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH（填元素符号，下同），碱性最强的是HClO₄；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH₃大于SiH₄_（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）1-18号元素中金属Na的金属性最强，与氧气反应得到氧化钠、过氧化钠；
（2）金属性最强的元素在周期表的左下角位置，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性最强；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
（3）有机化合物的种类最多，据此判断形成化合物种类最多的元素；
（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答 解：（1）金属性最强的为Na，与氧气反应生成的化合物有：Na₂O、Na₂O₂，
故答案为：Na₂O；Na₂O₂；
（2）金属性最强的元素在周期表的左下角位置，元素周期表1～18号元素中Na的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物是NaOH，碱性最强；
Cl的非金属性仅次于O、F，但O、F无正价，最高价氧化物对应的水化物HClO₄酸性最强，
故答案为：NaOH；HClO₄；
（3）有机化合物的种类最多，主要含C、H元素，
故答案为：C、H；
（4）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，所以稳定性氨气＞甲烷，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以稳定性硅烷＜甲烷，所以NH₃的稳定性强于SiH₄，
故答案为：SiH₄；NH₃．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，题目难度中等，侧重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，把握原子半径的比较规律及非金属性的比较方法为解答的关键．