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    12．（1）如图1是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作的名称分别是①分液②蒸馏③蒸馏．
    （2）乙酸乙酯是一种重要的化工产品，在储存和运输乙酸乙酯产品的容器上，必须贴上如图2中标签中的丙．

    分析 （1）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，蒸馏可得到乙酸；
    （2）乙酸乙酯为易燃烧的液体，无毒，不具有腐蚀性，不能爆炸．

    解答 解：（1）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，
    故答案为：分液；蒸馏；蒸馏；
    （2）乙酸乙酯为易燃烧的液体，无毒，不具有腐蚀性，不能爆炸，则必须贴上如图2中标签中的丙，故答案为：丙．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的实验方案，题目难度不大，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握物质的性质的异同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：
    （1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯．溴苯是一种密度比水大（填”小”或”大”）的无色液体，在实验中因为溶有Br2而显褐色．则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3和．
    （2）D、E试管内出现的现象为D管石蕊试液变红，E管出现浅黄色沉淀．
    （3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是水倒流进三口烧瓶．
    （4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
    ①向三口烧瓶中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是吸收HBr和Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_干燥．
    （5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列离子方程式：
    2Fe（OH）3+3ClO-+OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    （2）用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
    （3）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
    离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
    浓度（mol/L）a0.050.100.500.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2•7H20，过程如下：

    注：离子浓度小于10-5mol/L 可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
    ①表格中的a＞0.16 （填“＜”或“=”或“＞”）．
    ②沉淀A的组成为Fe（OH）3（填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是3≤pH＜9．
    ③加入的过量试剂X为Ba（OH）2 （填化学式）．
    ④加入过量HCl的作用为使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有Na2O、Na2O2（填两种化合物的化学式）．
    （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH（填元素符号，下同），碱性最强的是HClO4；
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H；
    （4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3大于SiH4_（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
    C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ca原子的摩尔质量是40g/mol，1molCaCO3的质量是100g，1mol CaCO3含有1.806×1024个氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题--白色污染．当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径．结合学过的知识，回答下列问题：
    （1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式：nCH2═CH2$\stackrel{引发剂}{→}$．
    （2）塑料废弃物的危害有D．
    ①破坏土壤结构，影响植物生长　②造成海难事件　③破坏环境卫生　④危及海洋生物的生存
    A．①②④B．①②③C．①③④D．全部
    （3）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图（加热装置略）．
    加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
    ①试管B收集到的产品为苯和甲苯，其一氯代物分别有几种？一种；四种．
    ②锥形瓶C中观察到的现象为溴水褪色．
    ③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5NA个、原子数是1.5NA个、质子数是12NA个．0.5mol的Fe含0.5NA个铁原子，质量是28g，1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某烯烃的结构简式为：，其命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-4-乙基-4-戊烯B．2-异丁基-1-丁烯
    C．4-甲基-2-乙基-1-戊烯D．2，4-二甲基-3-己烯

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