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    17．Ca原子的摩尔质量是40g/mol，1molCaCO3的质量是100g，1mol CaCO3含有1.806×1024个氧原子．

    分析 根据n-$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：Ca原子的摩尔质量是40g/mol，1molCaCO3的质量是1mol×40g/mol=40g，1mol CaCO3含有的氧原子个数为1mol×3×6.02×1023/mol=1.806×1024，
    故答案为：40g/mol；100g；1.806×1024．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，为本题考查的侧重点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：
    （1）甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml　18ml•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余．他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．你认为他的判断是否正确是，其理由是：随着反应的进行硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应．写出相关的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
    （2）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2═2CuO；CuO+H2SO4
    ═CuSO4+H2O．对比甲的方案，乙同学的优点是：硫酸用量少，且没有污染物SO2产生．
    （3）丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置（图A中的加热装置没有绘出）制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得有关物质的物理性质如表所示
    苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
    熔点/℃122.4-97-12.3
    沸点/℃24964.3199.6
    密度/g．cm-31.26590.7921.0888
    水溶性微溶互溶不溶
    实验一：制取苯甲酸甲酯
    （1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，试管中盛放的液体可能是Na2CO3溶液，烧瓶中反应的方程式，要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是加入过量的甲醇、移去苯甲酸甲酯

    实验二：提纯苯甲酸甲酯
    （2）停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置后，取下塞子、打开活塞，使（填主要成分的名称）苯甲酸甲酯进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质最多的物质是甲醇．
    （3）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6 0C 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．
    实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
    （4）为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是相同时间内两个试管里生成有机层的厚度或两个试管中生成相同厚度的有机层所需的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．

    试回答下列问题：
    （1）试确定150℃时固体物质的化学式K4[Fe（CN）6]．
    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃．
    （3）在25℃时，将a mol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
    （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）如图1是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作的名称分别是①分液②蒸馏③蒸馏．
    （2）乙酸乙酯是一种重要的化工产品，在储存和运输乙酸乙酯产品的容器上，必须贴上如图2中标签中的丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（　　）
    A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色
    B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应
    C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
    D．淀粉、蛋白质都能发生显色（或颜色）反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是工业制硫酸的重要反应，下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
    A．使用催化剂可增大该反应速率
    B．增大O2的浓度能加快反应速率
    C．该反应达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0
    D．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2反应可以得到2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
    （2）E装置的作用除去氯气中混有的氯化氢气体；
    （3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
    （4）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？G处接NaOH溶液的尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）═XO2（气）+2YO2（气）冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.5g/L．则：
    （1）反应前O2在标准状况下的体积是672；
    （2）化合物XY2的摩尔质量是72g/mol．

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