Question

10．已知在100℃时，水的离子积常数Kw=1×10^-12，在100℃时，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.005mol/L的Ba（OH）₂溶液，pH=10
• B． 0.001mol/L的CH₃COOH溶液，pH=3
• C． 0.005mol/L的H₂SO₄溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
• D． 完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100ml

Answer 1

分析 A、氢氧化钡为二元强碱；
B、醋酸为一元弱酸，不能完全电离；
C、在100℃时，水的离子积常数Kw=1×10^-12，pH=6显中性；
D、酸碱恰好中和，即酸中氢离子的物质的量和碱提供的氢氧根的物质的量相等．

解答 解：A、氢氧化钡为二元强碱，故0.005mol/L氢氧化钡溶液中的氢氧根的浓度为0.01mol/L，则溶液中的氢离子的浓度为10^-10mol/L，故pH=10，故A正确；
B、醋酸为一元弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的浓度小于0.001mol/L，故pH＞3，故B错误；
C、0.005mol/L的H₂SO₄溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后恰好完全中和，溶液显中性，而在100℃时，水的离子积常数Kw=1×10^-12，显中性时pH=6，故C错误；
D、pH=3的硫酸中，C（H⁺）=10^-3 mol/L，pH=9的NaOH溶液中C（OH^-）=10^-3mol/L，故中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液50mL，故D错误；
故选A．

点评 本题考查pH的简单计算，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度和pH的换算，为易错点．