【题目】锌是一种过渡金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置:第________周期,第________族,________区。
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式__________________;葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为______________。
(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________________(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,NH3位于正四面体的顶点,则[Zn(NH3)4]2+中中心离子的杂化轨道类型是_____________。
(4)上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为___________________;该化合物晶体的熔点比干冰高得多,原因是______________________________________________。
(5)与锌同周期,最外层有3个未成对电子的元素名称是________________,该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性___________(填“强”或“弱”)。
【答案】 四 ⅡB ds 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 sp2 极性分子 sp3 ZnX 该化合物是原子晶体,而干冰是分子晶体 砷 弱
【解析】(1)Zn的原子序数是30,其电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s2,由电子排布式可知该元素为第四周期,第ⅡB族ds区,故答案为:四;ⅡB;ds;
(2)Zn2+基态电子排布式为:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ,葡萄糖里有两种碳原子,葡萄糖是多羟基醛,所以,一种是以sp3杂化(接羟基的碳),一种是以sp2杂化(醛基里的碳),故答案为:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;sp2、sp3;
(3)配位体NH3分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,是极性分子;[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键是配位键,配位数为4,采用sp3杂化,故答案为:极性分子;sp3;
(4)晶胞中锌的个数为4,X的个数为4,化学式为ZnX,该化合物是立体网状结构是原子晶体,而干冰是分子晶体,故该化合物的熔点比干冰高得多,
故答案为:ZnX;该化合物是原子晶体,而干冰是分子晶体;
(5)与锌同周期,最外层有3个未成对电子的元素是砷,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,砷元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性弱,故答案为:砷; 弱。
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【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是
A.三种酸的电离常数关系: KHA>KHB>KHD
B.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
C. 滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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【题目】下列各组物质的分类或归类正确的是( )
A. 电解质:明矾、盐酸、纯碱
B. 同位素:1H2、2H2、3H2
C. 同素异形体:C60、金刚石、石墨
D. 放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
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【题目】短周期元素T、Q、R、W、G在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。
(1)用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理:______________________。
(2)R的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的化学方程式为____________。
(3)元素的非金属性:Q_____W(填“>”、“<”或“=”),结合方程式阐述其原因:______。
(4)W的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性,相同条件下,改为相同体积的W的氧化物与G 的单质混合通入品红溶液,品红溶液_____(填“褪色”或“不褪色”),原因是__________(用化学方程式表示)。
(5)元素A与W同主族,位于W的下一周期,其原子结构示意图为______________。
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【题目】元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如下图所示。下列说法错误的是
A. X元素的原子序数是19
B. Xn+中n=1
C. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
D. 晶体中每个N3-周围有6个等距离且最近的Xn+
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【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【题目】尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。
(1)已知T℃时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。
①烟气中SO2最终转化为一种正盐,其化学式为______________;NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_________________________。
②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物,将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表:
温度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡时气体的总浓度/mol L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
该反应的△H__________(填“>”或“<”)0;348K时,该反应的平衡常数K__________________。
(3)其他条件不变,向尿素溶液中添加H2O2溶液,测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图
所示。
①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
②脱硝时,最佳pH为_________;在碱性较强时,NOx脱除率降低,其原因是_____________________
(任写一点)。
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