Question

【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A．三种酸的电离常数关系： KHA>KHB>KHD

B．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

C. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，相同浓度的三种酸(HA、HB和HD)溶液，pH越小，酸性越强，三种酸的电离常数关系： KHA>KHB>KHD，正确；B项，pH=7时，各溶液中钠离子浓度等于酸根离子浓度，三种溶液中加的NaOH溶液不一样，酸根离子浓度不一样，错误；C项，滴定至P点时，溶液中NaB和HB浓度相同，溶液显酸性，c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；D项，当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，根据质子守恒，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正确。