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    【题目】除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是

    A. 加热溶解 B. 趁热过滤 C. 蒸发结晶 D. 降温结晶

    【答案】C

    【解析】

    硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；

    综上所述，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不合理的是

    A. 证明非金属性强弱 S＞C＞Si

    B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

    C. 制备并收集少量NO气体

    D. 制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常数表达式为__；往上述溶液中加入氢氧化钠溶液现象为___；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着__这种改变的方向移动。

    Ⅱ. 为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：

    （1）步骤1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；

    步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

    步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1molL﹣1___（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。

    （2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

    猜想一：________________

    猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色

    为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

    信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

    结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

    实验操作

    预期现象

    结论

    实验1：①___________

    ②______

    则“猜想一”不成立

    实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置

    ③______

    则“猜想二”成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

    则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )

    A.57B.47C.61D.293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有关叙述不正确的是(　　)

    A.此过程中，NO2是催化剂

    B.在此过程中，NO是中间产物

    C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2

    D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A.IIA元素在自然界中都以化合态存在

    B.VA族元素都是非金属元素

    C.室温时，0族元素的单质都是气体

    D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝________。平衡时H2的转化率为________。

    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。

    A．加了催化剂 B．增大容器体积

    C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2

    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

    A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

    B．v(N2)正＝3v(H2)逆

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。

    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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