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    【题目】1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJmol﹣1
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
    D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1

    【答案】B
    【解析】解：A、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 故A错误；
    B、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 故B正确；
    C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；
    D、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+= O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1 ， 选项中水是气体，则反应放出的热量小于285.8kJ，故D错误．
    故选：B．

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    A. 容量瓶B. 试管C. 烧瓶D. 烧杯

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    B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

    C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

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    【题目】下列递变规律不正确的是（ ）
    A.Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
    B.Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
    C.C、N、O的原子半径依次减小
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    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

    （1）A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为_____________。

    （2）D的作用是____________________________________________________________。

    （3）E中的现象是__________________________________________________________。

    （4）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________________________________________________。

    【答案】 产生水蒸气 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 吸收未反应的水蒸气 黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 A 收集H2，并检验其纯度

    【解析】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气，B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）生成的氢气中含有水蒸气，则D中碱石灰的作用是吸收未反应的水蒸气；（3）氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuOCu+H2O，所以实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（4）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度。

    【题型】实验题
    【结束】
    20

    【题目】某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

    A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

    （1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_______。

    （2）B中的液体为____________，其作用为____________________________________。

    （3）A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

    （4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用离子方程式说明)。

    （5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

    甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

    乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

    丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则______(填“甲”或“乙”)的意见正确。

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    【题目】将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

    （1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 ．
    （2）物质X为 ， 装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 ．
    （3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n% （填“＞”或“＜”）．
    （4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由 ．

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    【题目】下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ）
    A.增大反应物的量
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    【题目】室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2 ， 且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ）

    A.开始时左右两室分子数相同
    B.最终容器内无H2存在
    C.反应前后H2室压强相同
    D.最终容器内密度与原来相同

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    【题目】取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：
    （1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度（填“增强”“减弱”或“不变”）．
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